Question

Oblicz masę FeCl3*6H2O, jaką należy odważyć w celu otrzymania :

a) 250cm3 0,1-molowego roztworu chlorku żelaza(III) rozwiązanie to 6,76g

b) 150g 12-procentowego roztworu chlorku żelaza(III) rozwiązanie to 30g

Prosiłbym o rozpisanie tegojak to obliczyć :)

Answer 1

a)

Dane:

V (objetość roztworu) = 250 cm³ = 0,25 dm³

Cm (stęzenie molowe) = 0,1 mola/dm³

M (masa molowa)  FeCl₃ = 56g/mol + 3*35,5g = 162,5g/mol

Masa 6 moli H₂O= 6*(2*1g/mol + 16g/mol) = 108g/mol

 

* Obliczam liczbę moli FeCl₃ zawartą w 0,1 molowym roztworze o objetości 0,25 dm³ :

Cm = n : v  /*V

n = Cm * V = 0,1 mola/dm³ * 0,25 dm³ = 0,025 mola FeCl₃

 

* Obliczam masę (ms) FeCl₃ jaką stanowi 0,025 mola tej soli :

n = ms : M    /*M

ms = n * M = 0,025 mola * 162,5 g/mol ≈ 4g FeCl₃

 

* Obliczam masę wody jaką zwiąże 4g FeCl₃ :

162,5g FeCl₃------wiąże-------108g H₂O

to 4g FeCl₃ -------wiąże--------Xg H₂O

 

X= 4g * 108g : 162,5g ≈ 2,67g H₂O

 

Masa FeCl₂ * 6 H₂O jaką należy odważyć do sporządzenia 250 cm³ 0,1 molowego roztworu wynosi :

4g + 2,67g = 6,67 g

 

b)

Dane:

mr (masa roztworu) = 150g

C% (stężenie procentowe) = 12%

M = 162,5g/mol

M 6 moli H₂O =108g/mol

 

* Obliczam masę FeCl₃ (ms) zawartą w 150g roztworu o stężeniu 12%

C% = ms * 100% :mr   /*mr

C% * mr = ms * 100%  /: 100%

ms = C% * mr : 100% = 12% * 150g : 100% = 18g FeCl₃

 

* Obliczam masę wody jaką zwiąże 18g FeCl₃ :

162,5g FeCl₃------wiąże-------108g H₂O

to 18g FeCl₃ -------wiąże--------Xg H₂O

 

X= 18g * 108g : 162,5g ≈ 12 g H₂O

 

Masa FeCl₂ * 6 H₂O jaką należy odważyć do sporządzenia 150 g 12% roztworu wynosi:

18g + 12g = 30 g