nie wiem czy te reakcje chrakterystyczne są dobrze, nie mam skryptu i sama je pisałam, sprawdźcie, bo mi na analizy są poptrzbne
1.
roztwór perli się (obecność siarki)
2.
odbarwia się ale do końca nie wiem
3.
zapach octu
4.
rekacja obrączkowa w obecności kwasu sierkowego (VI)
5.
też reackaja obrączkowa, ale w obecności kwasu octowego
6.
biały osad BaSO4
7.
wydziela się gaz
8.
wydziela się gaz SO2 i siarka
9.
tworzy się czarny osad Ag2S
w drugiej reakcji wydziela się H2S
10.
krwisto czerwony roztwór
11.
brunatny roztwór świadczy o powstaniu wolnego jonu Br2
12.
roztwór barwii się na fioletowo
13.
pomarańrowy roztwór
14.
pomarańczowy roztwór u góry, na dole różowy nadltenek chromu
15.
żółty kredowaty drobny osad
16.
nie mam pojęcia...
zadanie 2
jak mam poznać, że w probówce jest Fe2+ lub Fe3+ jak w przeyapadku obecności w roztworze jonów rodankowych SCN- jest kolor roztworu krwisto czerwony, robiłam obydwie reakcje na laborce i nie widzę rożnicy, a jak powiedziałam do dr, żeby mi odróżnił, gdzie jest Fe 2+, a gdzie Fe 3+ to mi powiedział, a jak zapytalam się jak to odróżnić, to, zebym się przypatrzyła, jedno jest jeśniejsze, a drugie ciemniejsze, a dla mnie były takie same...
roztwór perli się (wydziela sie gwałtownie gaz, wygląda to tak jakby się gotował) gaz bezwonny - obecność jonów węglanowych
2.
Równanie jest poprawnie - roztwór KMnO₄ ulega odbarwieniu
3.
CH₃COO⁻ + H₃O⁺ ⇒ CH₃COOH + H₂O
zapach octu
4.
rekacja obrączkowa w obecności kwasu sierkowego (VI)
Te równania powyżej to jakaś bzdura - reakcja obrączkowa pozwala wykryć jony żelaza(II) (choć raczej stosuje się ją do wykrywania azotanów(III) i (V))
5.
też reackaja obrączkowa, ale w obecności kwasu octowego
Reakcja obrączkowa zachodzi w obecności kwasu siarkowego(VI), nie octowego - równania względnie ok.
6.
biały osad BaSO4
Wszystko się zgadza
7.
wydziela się gaz
Kwas który powstaje to H₂SO₃, a nie H₂SO₄ - reszta oki; gaz o zapach palonej siarki
8.
wydziela się gaz SO2 i siarka
Zgadza się
9.
tworzy się czarny osad Ag2S
w drugiej reakcji wydziela się H2S
Pierwsza reakcja ok. W drugiej zamiast SO₄²⁻ powstaje H₂O i gaz o zapachu "zgniłych jaj"
10.
krwisto czerwony roztwór
Poprawnie
11.
brunatny roztwór świadczy o powstaniu wolnego jonu Br2
Równanie powinno wyglądać tak:
ClO⁻ + 2Br⁻ + 2H₃O⁺ ⇒ Cl⁻ + Br₂ + 3H₂O
Jeszcze wskazówka - powstaje wolny brom, a nie wolny jon bromkowy, a dodatkowo można dodać do probówki po reakcji trochę chlorku metylenu lub chloroformu i wolny brom ulegnie ekstrakcji do fazy organicznej (warstwa organiczna zabarwi się na brunatnoczerwono, a warstwa wodna powinna ulec odbarwieniu)
12.
roztwór barwii się na fioletowo
Coś nie tak - jodany(V) są bezbarwne - moim zdaniem zachodzi to trochę innaczej:
2I⁻ + ClO⁻ + 2H₃O⁺ ⇒ I₂ + Cl⁻ + 3H₂O
Tutaj roztwór zabarwia się na brunatny kolor (wydziela się jod), można tak jak poprzednio przeprowadzić ekstrakcję do fazy organicznej; po dodaniu skrobii brunatny zmienia się w granatowy (niebieski).
Jeżeli doda się nadmiar ClO⁻, wtedy reakcja biegnie dalej:
I₂ + 5ClO⁻ + 2OH⁻ ⇒ 2IO₃⁻ + 5Cl⁻ + H₂O
I wtedy roztwór ponownie ulega odbarwieniu.
13.
pomarańrowy roztwór
Tu zupełnie źle, równanie jest takie:
2CrO₄⁻ + 6I⁻ + 16H₃O⁺ ⇒ 3I₂ + 2Cr³⁺ + 24H₂O
Pojawia się brunatne zabarwienie od jodu
14.
pomarańczowy roztwór u góry, na dole różowy nadltenek chromu
Nadtlenek chromu jest niebieski a nie różowy - ponadto daje się go przeekstrahować do eteru.
15.
żółty kredowaty drobny osad
To jest ok.
16.
nie mam pojęcia...
Równanie:
MnO₄²⁻ + 4I⁻ +8H₃O⁺ ⇒ Mn²⁺ + 2I₂ + 12H₂O
Roztwór manganianu(VI) jest zielony, w wyniku reakcji odbarwia się, ale powstaje brunatne zabarwienie p[ochodzące od powstającego jodu (daje się przeekstrahować do fazy organicznej), po dodaniu skrobii zmienia barwę na granatową
zadanie 2
jak mam poznać, że w probówce jest Fe2+ lub Fe3+ jak w przeyapadku obecności w roztworze jonów rodankowych SCN- jest kolor roztworu krwisto czerwony, robiłam obydwie reakcje na laborce i nie widzę rożnicy, a jak powiedziałam do dr, żeby mi odróżnił, gdzie jest Fe 2+, a gdzie Fe 3+ to mi powiedział, a jak zapytalam się jak to odróżnić, to, zebym się przypatrzyła, jedno jest jeśniejsze, a drugie ciemniejsze, a dla mnie były takie same...
Za pomocą tej reakcji (z SCN⁻) ne da się odróznić żelaza(II) od (III). Najlepiej zrobić serię reakcji z heksacyjanożelazianami, ale to też nie jest łatwe do odróżnienia. Moje zdanie jest takie, że te dwa jony zawsze występują obok siebie, jeżeli masz jeden to i drugi.
Jeszcze możesz spróbować czy po lekkim zakwaszeniu badanej próbki kwasem siarkowym(VI) będzie się odbarwiał dodawany kroplami roztwór manganianu(VII) potasu, ale tu musisz mieć pewność ze nie masz w próbce innych reduktorów. Jeżeli się odbarwi, to świadczyć może o obecności Fe(II), jeżeli nie odbarwi się to nie masz Fe(II).