Question

obliczyć [OH-] i [H3O+] mjąc dane pH= 3,38

jak napiszecie sam wynik dam spam, ja tego pH nie miałam w szkole sredniej i teraz mi potrzebane...

Answer 1

pH=-log[H⁺]

czyli:

-log[H⁺]=3,38

-log[H⁺]=3,38 ·1

-log[H⁺]= 3,38·log10/·(-1)

log[H⁺]= -3,38 ·log10

log[H⁺]= log10⁻³,³⁸

[H⁺] = 10⁻³,³⁸

kationy wodorowe w wodzie łączą się z cząsteczkami wody:

H⁺ + H₂O--> H₃O⁺

więc stężenie [H₃O⁺] =  [H⁺] = 10⁻³,³⁸

 

do obliczenia stęzenia [OH⁻] należy skorzystać z zależności wynikającej z iloczynu jonowego wody:

[H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴

z czego wynika:

[OH⁻]= 10⁻¹⁴/10⁻³,³⁸

[OH⁻]= 10⁻¹⁴⁺³,³⁸ = 10⁻¹⁰,⁶²