Primero que todo tienes que ajustar la reacción. Luego a partir de la fórmula de los gases ideales ( PV=nRT) y con los ml de H2, encuentras los moles de H2. Luego ya, es pura estequiometría
Ahora, vamos a encontrar el número de moles, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
Conforme a Antoine Laurent Lavoisier, el padre de la química moderna: "En una reacción química hecha en recipientes cerrados, la suma de las masas reactivas es igual a la suma de las masas de los productos.
Al observar la pregunta, notamos una reacción de desplazamiento o cambio simple.
Tenemos los siguientes datos:
2 moles de Na
2 moles de H2O
2 moles de NaOH
1 mol de H2
Na - es una sustancia simple
H2O - es una sustancia compuesta
NaOH - es una sustancia compuesta
H2 - es una sustancia simple
Vamos a encontrar las masas de Na y H2O, consumida en la reacción con moles de H2, veamos:
si: MM(Na) = 23 g/mol y MM(H2O) = 18 g/mol
consumida en la reacción con moles de H2, tenemos:
___________
consumida en la reacción con moles de H2, tenemos:
_________________
Respuesta:
E. 0,46 g se sodio y 0,36 g de agua.
__________________
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)
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riptor
me puedes ayudar con otros de química que están en mi perfil
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Hola
Primero que todo tienes que ajustar la reacción. Luego a partir de la fórmula de los gases ideales ( PV=nRT) y con los ml de H2, encuentras los moles de H2. Luego ya, es pura estequiometría
Te adjunto el problema
Un saludo!
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¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
P (presion) = 760 torr → P (presion) = 1 atm
n (número de moles de H2) = ?
V (volumen) = 246 mL → V (volumen) = 0,246 L
R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 25 ºC (en Kelvin)
TK = TºC + 273,15
TK = 25 + 273,15
TK = 298,15 → T (temperatura) = 298,15 K
Ahora, vamos a encontrar el número de moles, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
Conforme a Antoine Laurent Lavoisier, el padre de la química moderna: "En una reacción química hecha en recipientes cerrados, la suma de las masas reactivas es igual a la suma de las masas de los productos.
Al observar la pregunta, notamos una reacción de desplazamiento o cambio simple.
Tenemos los siguientes datos:
2 moles de Na
2 moles de H2O
2 moles de NaOH
1 mol de H2
Na - es una sustancia simple
H2O - es una sustancia compuesta
NaOH - es una sustancia compuesta
H2 - es una sustancia simple
Vamos a encontrar las masas de Na y H2O, consumida en la reacción con moles de H2, veamos:
si: MM(Na) = 23 g/mol y MM(H2O) = 18 g/mol
consumida en la reacción con moles de H2, tenemos:
___________
consumida en la reacción con moles de H2, tenemos:
_________________
Respuesta:
E. 0,46 g se sodio y 0,36 g de agua.
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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)