Question

Na zredukowanie 3kmoli Fe2O3 zuzyto 89,6 kg CO (warunki normalne). Otrzymano mieszanine zelaza i FeO. Obliczyc sklad procentowy
odp.13,5% Fe

Answer 1

Wydaje mi sie,ze przy CO powinno byc 89,6m^3,a nie kg(stwierdzenie 'w warunkach normalnych' w koncu daje do myslenia...) no i wtedy dokladnie mi wychodzi taki wynik,jakiego potrzebujesz.

reakcja przebiega w dwoch etapach
Fe2O3 + CO -> 2FeO + CO2
FeO + CO -> Fe + CO2

1m^3=1000dm^3
wiec:
0,0224m^3 CO--------1mol
89,6m^3 CO----------x moli
x=4000moli

reakcja pierwsza:
1 mol Fe2O3-----------------1 mol CO
wiec na 3000moli(3 kilomole) Fe2O3 tyle samo CO
zostaje nam : 4000moli-3000moli=1000moli CO

reakcja druga:
1 mol FeO----------1mol CO
wiec na 1000FeO mamy 1000CO i 1000moli Fe

w takim razie : 5000moli FeO + 1000moli Fe stanowi nasza mieszanine (5000*0,072kg + 1000*0,056kg=416kg)
416kg --------100%
360kg (FeO)-------x%
x=86,5% FeO
100%-86,5%=13,5% Fe