Question

o ile zmieni sie pH po dziesieciokrotnym rozcienczeniu 0,1-molowego roztworu jednoprotonowego kwasu, stanowiacego slaby elektrolit (K=10-5)

Answer 1

Sprawdzam czy mogę korzystać z łatwiejszego wzoru(żeby nie obliczać bez sensu delty itd.):

C/K > 400

0,1/10^-5 = 0,1/0,00001 = 10000 (spełnia warunek, jest większe od 400)

 

(V-pierwiastek z ...)

α=V k/C

α= V 0,00001/0,1

α=V0,0001 = 0,01

 

[H+]= α * C

[H+]= 0,01 * 0,1

[H+]=0,001

pH= -log[H+]

pH= -log0,001

pH= 3 (przed rozcieńczeniem)

 

C po rozcieńczeniu: 0,01 mol/dm3

Sprawdzenie: 0,01/0,00001 = 1000 (spełna warunek, jest wieksze od 400)

 

α= V 0,00001/0,01=0,03

[H+]= 0,03*0,01=0,0003

pH= -log 0,0003

pH = 3,52 (po rozcieńczeniu)

 

pH zmieni się o : 3,52-3=0,52

 

 

W razie błędów lub pytań proszę dać znać.