Question

na próbkę roztworu octanu wapnia podziałano nadmiarem kwasu fosforowego(V). Z otrzymanej mieszaniny oddestylowano kwas octowy. Do zobojętnienia otrzymanego kwasu octowego zużyto 1dm3 1-molowego roztworu wodorotlenku sodu. Oblicz mosę octanu wapnia w probówce.

Answer 1

3(CH3COO)2Ca + 2H3PO4 ----- >Ca3(PO4)2 + 6 CH3COOH

CH3COOH + NaOH ----- > CH3COONa + H2O
 
patrząc na drugą reakcję widzimy że kwas octowy z zasada reagują w stosunku 1:1
tak więc ustalami ile moli zasady wzięło udział w reakcji

Cm = 1 mol/dm3
1000 cm3 -------- 1 mol NaOH
1000 cm3 ---------x moli NaOH
x = 1 mol NaOH - tyle zasady przereagowało z kwasem octowym

1 mol kwasu octowego ---------- 1 mol NaOH
X moli kwasu octowego ------- 1 mol NaOH
x = 1 mol CH3COOH - tyle kwasu było w badanej próbce.

teraz wracamy do reakcji pierwszej
3(CH3COO)2Ca + 2H3PO4 ----- >Ca3(PO4)2 + 6 CH3COOH
widzimy że z 3 moli octanu wapnia powstanie 6 moli kwasu octowego

3 mol (CH3COO)2Ca ------------6moli  CH3COOH
natomiast myśmy ustalili że w naszej reakcji powstało tylko 1 mol kwasu octowego

x moli (CH3COO)2Ca --------------1 mol  CH3COOH
x = 0,5 mola (CH3COO)2Ca  - tyle mieliśmy substancji teraz za pomocą masy molowej przechodzimy na gramy

M (CH3COO)2Ca  = 158 g/mol

1 mol (CH3COO)2Ca ------- 158 g
0,5 mola (CH3COO)2Ca  ------ x gram
x = 79 gram (CH3COO)2Ca