Question

25cm3 20-procentowego r-ru kwasu octowego o gęstosci 1,05g/cm3 rocieńczono z wodą destylowaną do objętości 500cm3. Oblicz stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze wiedząc że K kwasu octowego wynosi 1,75*10^-5

Answer 1

Przed rozcieńczeniem : 

Cp = 20%
V₁ = 25cm³ 
d = 1,05 g/cm³

d = mr/Vr --> mr = d*Vr
mr = 25*1,05 = 26,25g

Cp = (ms*100%)/mr ---> ms = (Cp*mr)/100% 
ms = (26,25*20)/100 = 5,25g

M(CH₃COOH) = 60g/mol
n = m/M = 5,25/60 =  0,0875 mola
______
Po rozcieńczeniu :

V₂ = 500cm³ = 0,5dm³
n = 0,0875 mola 

Cm = n/V = 0,0875/0,5 = 0,175 mol/dm³
K = 1,75*10⁻⁵

Porównujemy stosunek Cm do K :
Cm/K = 0,175/(1,75*10⁻⁵) =  10000 > 400 , stąd :

K = x²/Cm ---> x = √KCm
x = √(1,75*10⁻⁵*0,175) = 1,75*10⁻³

α = (x*100%)/Cm
α = (1,75*10⁻³*100%)/0,175 =  1%