Na każdy jon magnezu w uwodnionym sierczanie VI magnezu ( tzw.soli gorzkiej) dodano 13 cząsteczek wody i otrzymano 25-procentowy roztwór MgSO4 . Ile cząsteczek wody przypadło na każdy jon magnezu w krystalicznym sierczanie VI magnezu ? podaj wzór tej uwodnionej soli ( hydratu ).
More Questions From This User See All
Masa mola czystego MgSO₄ = 24g + 32g + 4*16g = 120g (ms)
W tej soli mamy 1 jon Mg , na który przypadło 13 cząsteczek wody.
Masa 13 cząsteczek H₂O = 13*(2*1g + 16g) = 234g (mw)
C% (stężenie procentowe)= 25%.
masa roztworu (mr) = ms + mw + X (woda zawarta w hydracie) = 120g + 234g + X = 354 + X
* Obliczam masę wody (X), która znajdowała się w gorzkiej soli:
C% = ms * 100% : mr + X
25% = 120g * 100% : (354g + X) /* (354g + X)
25% * (354g + X) = 120g * 100% /: 100%
0,25 * (354g + X)= 120g
88,5g + 0,25X = 120g
0,25X= 120g - 88,5g
0,25X= 31,5g /0,25
X= 126g (łaczna masa wody w hydracie)
Obliczam liczbę cząsteczek wody , którą stanowi 126g.
Masa mola H₂O= 2*1g + 16g = 18g
126g : 18g = 7 cząsteczek wody
Wzór hydratu: MgSO₄ * 7 H₂O
W krystalicznym siarczanie (VI) magnezu na 1 jon Mg przypadało 7 cząsteczek wody.