Roztwór wodorotlenku wapnia w którym na 1 jon wapnia przypada 78 cząsteczek wody zobojetniono kwasem azotowym (V), w którym na 1 jon wodorowy przypada 1 cząsteczka wody . Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
More Questions From This User See All
Po dodaniu kwasu azotowego zajdzie nam rekacja:
H⁺ + OH⁻ --> H₂O czyli zobojętnienie
Pamietamy też że [Ca²⁺] = 2[OH⁻]
Więc do zobojętnienia jonów hydosylowych wprowadzonych przez jedną cząsteczkę zasady(jeden jon Ca i 2 OH) potrzbujemy 2 jonów H⁺.
Czyli po zmieszaniu dostajemy roztwór w którym znajdziemy
80 cząsteczek wody i dodatkowo 2 z reakcji czyli 82 cząsteczki wody.
Pozostaje nam wodny roztwór Ca(NO₃)₃(1 cząsteczka) o obojętnym odczynie.
Liczymy masę molową soli.
M=40+28+96=164u
Mwody=18u
masa roztoworu=1640u
masa substancji=164u
Cp=10%
Pozdrawiam.