Question

Próbkę pewnego węglowodoru nienasyconego, w którym stosunek wagowy węgla do wodoru wynosi 9:1 spalono całkowicie , a produkty spalania przepuszczano przez wodę wapienną. Wytrąciło się 1.2 kg osadu. Oblicz , ile cząsteczek weglowodoru uległo spaleniu. Podaj wzór tego związku.

Answer 1

Szukamy związku o którym mowa w zadaniu:
Zacznijmy od alkenów:
CnH2n     M(C)=12u;M(H)=1u
Mamy więc równanie :
1/9=1*2n/12*n
widzimy że rówanie w żaden sposób nie jest spełnione
dlatego związku poszukamy w szerego alkinów
CnH2n+2  M(C)=12u;M(H)=1u

Mamy więc równanie :
1/9=1*(2n+2)/12*n
n=3  
Szukany węglowodór to C₃H₄.

Druga część zadania :


CO₂+Ca(OH)₂--->CaCO₃+H₂O
44g-------------------100g
x---------------------1200g

x=528g
C₃H₄+4O₂--->3CO₂+2H₂O

52g-------------132g
x----------------528g

                

x=208g = 4mole
4*6,022*10²³=2,4088*10²⁴ cząsteczek

Pozdrawiam