Question

Na dwie jednogramowe próbki tlenku manganu (IV0 i manganianu (ViI0 potasu podziłano kwasem solnym w warunkach normalnych. W której z probówek wydzieli się wiecej cm3 czasteczkowego chloru ?

Answer 1

MnO2 + 4HCl => MnCl2 + Cl2 + 2H2O

 

2Cl- => Cl2 + 2e-

MnO2 + 2e- + 4H+ => Mn^2+ + 2H2O

 

2KMnO4 + 16HCl => 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

 

MnO4^- + 5e- + 8H+ => Mn^2+ +4H2O |*2

2Cl- => Cl2 + 2e- |*5

 

Odczytując współczynniki stechiometryczne z każdego z równań możemy odczytać że w 1 reakcji chloru wydzieli się 1 mol czyli 22,4dm3 a w 2 reakcji powstaje 5 moli Cl2 czyli 5*22,4dm3, więc więcej chloru wydzieli się reakcji 2.

Masa molowa KMnO4 to 158g/mol

 

2KMnO4 + 16HCl => 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

z 2*158g KMnO4   powstaje   5*22,4 dm3Cl2

więc z 1g powstaje                x dm3 Cl2

 

na krzyż

 

0,35dm3 czyli 350cm3 Cl2

 

 

 

 

Answer 2

MnO₂+4HCl⇒MnCl₂+Cl₂+2H₂O

mMnO₂=55u+2*16u=87u

mMnO₂=1g

mCl₂=2*35,5u=71u

 

87u-1g

71u-x

x=0,82g Cl₂

 

d=m/V

V=m/d

V=0,82g/3,21g/dm³

V=0,25545dm³*1000=255,4cm³

 

2KMnO₄+16HCl⇒2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O

 

2mKMnO₄=2*39u+2*55u+8*16u=78u+110u+128u=316u

mKMnO₄=1g

5mCl₂=10*35,5u=355u

 

 

316u-1g

355u-x

x=1,1g Cl₂

 

d=m/V

V=m/d

V=1,1g/3,21g/dm³

V=0,349974dm³*100=350cm³

 

Odp W probówce z manganianem(VII) potasu wydzieliło się więcej cm³ cząsteczkowego chloru