Question

Na 8g mieszaniny Ca(OH)2 i Ba(OH)2 podzialano nadmiarem Na2CO3. Masa wytraconego osadu wynosila 10,65g. Obliczyc sklad procentowy mieszaniny wodorotlenków.
odp ok.10% Ba(OH)2

Answer 1

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH
Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaOH

mCa(OH)2= 74g/mol
mBa(OH)2= 171g/mol
mCaCO3 = 100g/mol
mBaCO3= 197g/mol

x* mCa(OH)2 + y* mBa(OH)2 =8g
x* mCaCO3 + y* mBaCO3 =10,65g.

74x + 171y= 8 |*100
100x + 197y= 10,65 |*(-74)

7400x + 17100y = 800
-7400x - 14578y =- 788,1

2522y = 21,9
y= 0,009 [mola]

%Ba(OH)2= y* mBa(OH)2/8g *100%
%Ba(OH)2= 0,009*171g/8g *100%= 19,23%