Do zamkniętego pojemnika zawierającego w warunkach normalnych 12.68 dm3 powietrza dodano 13 g węglan.... Question from @Makarons

December 2018 1 20 Report

Do zamkniętego pojemnika zawierającego w warunkach normalnych 12.68 dm3 powietrza dodano 13 g węglanu wapnia a następnie pojemnik ogrzano, doprowadzając do całkowitego rozkładu soli na tlenki. Jaki jest udział masowy tlenu w mieszaninie gazowej po reakcji?
Uwaga: założyć, że powietrze zawiera 21,0% objętościowo O2 a resztę stanowi N2.
MN = 14,0 g/mol MO = 16,0 g/mol MC = 12,0 g/mol MCa = 40,1 g/mol

robek150 $Dane:$
$V=12,68dm^3$
$V_{O_{2}}=21\%*12,68dm^3=2,6628dm^3$
$V_{N_{2}}=79\%*12,68dm^3=10,0172dm^3$
$M_{O_{2}}=32 \frac{g}{mol}$
$M_{N_{2}}=28 \frac{g}{mol}$
$M_{CaCO_{3}}=40\frac{g}{mol}+12\frac{g}{mol}+3*16\frac{g}{mol}=100\frac{g}{mol}$
$M_{CO_{2}}=44 \frac{g}{mol}$
$m_{CaCO_{3}}=13g$
$p=1,013*10^5Pa$
$V_0=22,4dm^3$
----------------------------------------------------------------------------------------------------
$CaCO_{3}\ -T->CaO+CO_2$

$n_{CaCO_{3}}= \frac{m_{CaCO_{3}}}{M_{CaCO_{3}}}= \frac{13g}{100\frac{g}{mol}}=0,13mol(=n_{CO_{2}})$
$n_{O_{2}}= \frac{V}{V_0}= \frac{2,6628dm^3}{22,4dm^3}=0,118875mol$
$n_{N_{2}}= \frac{V}{V_0}= \frac{10,0172dm^3}{22,4dm^3}=0,447196mol$

$m_{CO_2}=n_{CO_2}*M_{CO_2}=0,13mol*44 \frac{g}{mol}=5,72g$
$m_{O_{2}}=n_{O_{2}}*M_{O_{2}}=0,118875mol*32 \frac{g}{mol}=3,804g$
$m_{N_{2}}=n_{N_{2}}*M_{N_{2}}=0,447196mol*28 \frac{g}{mol}=12,521g$

$\%_{O_{2}}= \frac{m_{O_{2}}}{m_{O_{2}}+m_{N_{2}}+m_{CO_2}}= \frac{3,804g}{3,804g+12,521g+5,72g}=17,256\%$

2 votes Thanks 3

Czy to duża różnica jeśli stała dysocjacji kwasu octowego wyznaczona doświadczalnie wyszła mi 3,0410^-5 podczas gdy tablicowa wynosi 1,810^-5?

Answer

Makarons January 2019 | 0 Replies

Do roztworu Ni(NO3)2 o stężeniu masowym 14.1 g/dm3, dodawano małymi porcjami roztwór NH3 o stężeniu masowym 5.4 %. Początkowo zaobserwowano wytrącenie się osadu, który następnie się roztworzył (powstaje Ni(NH3)62+ ). Jakie będzie molowe stężenie (w mol/l) tego kationu w roztworze końcowym, jeśli użyto stechiometrycznej ilości roztworu NH3? Proszę założyć, że gęstość roztworu NH3 wynosi 1,00 g/cm3.

Answer

Makarons January 2019 | 0 Replies

W temp. 308 K SEM ogniwa stężeniowego jest równa 0.041 V. Ogniwo to sporządzono z półogniwa wzorcowego, w którym stężenie jonów Zn2+ jest równe 2.6 mol/dm3 oraz półogniwa badanego. Wiedząc, że półogniwo wzorcowe jest katodą podaj stężenie jonów Zn2+ w roztworze badanym.

Answer

Makarons January 2019 | 0 Replies

Jaką wartość wyrażoną w V ma w temp 280 K siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z półogniwa glinowego (blaszka Al zanurzona w roztworze jonów Al3+ o stężeniu 3.5 mol/dm3) oraz półogniwa magnezowego (blaszka Mg zanurzona w roztworze Mg2+ o stężeniu 1.6 mol/dm3).

Answer

Makarons January 2019 | 0 Replies

W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 10,00 [dm3] umieszczono 13.9 [mol] CO oraz 3 [mol] H2. Kiedy reakcja (wszystkie reagenty w fazie gazowej) CO + 3H2 ↔ CH4 + H2O osiągnęła stan równowagi w reaktorze było 0.5 [mol] CH4. Oblicz Kc tej reakcji.

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

---KRÓTKIE PYTANIE--- Proces, w układzie zamkniętym, przebiega wg równania: 2AB2 + 3A2 = 4BA2. Po osiągnięciu stanu równowagi do układu dodano pewną ilość AB2. Wszystkie reagenty są w fazie gazowej. Jak zmieni się wartość stężenia: A2? A. zmniejszy się B. zwiększy się C. nie zmieni się

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

Obliczyć energię fali świetlnej (w aJ) dla światła o długości fali 665 nm

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

Pocisk o masie 44 kg został wystrzelony z haubicy polowej (kaliber 155mm) z prędkością początkową 770 m/s. Oszacuj, jaka jest długość fali de Broglie’a (w am) dla tego pocisku

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

Jaka jest najmniejsza nieokreśloność położenia (w pm) pewnego protonu, poruszającego się z prędkością 107km/s, jeżeli nieoznaczoność jego pędu zredukujemy do 0.022 %

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

Jakie jest stężenie procentowe roztworu wodnego NaOH, w którym ułamek molowy zasady jest równy 0.30? Masy molowe: MH2O = 18,02 g/mol MNaOH = 40,00 g/mol dH2O = 1,000 g/cm3

Answer

Recommend Questions

ksibxznaki October 2020 | 0 Replies

Chemia klasa 7!! Zad .1 jest pokazane na zdjęciu i zad.2 Wskaż nazwę substancji która w warunkach normalnych jest cieczą . A- metan B- eten C-propen D-toluen

jramulewicz October 2020 | 0 Replies

zaprojektuj 2 doświadczenia przy użyciu 1 substancji aby zilustrować zjawisko fizyczne i chemiczne

Mampytanieizadanie October 2020 | 0 Replies

Zadanie z chemii na teraz pls

Mampytanieizadanie October 2020 | 0 Replies

Zadanie stechiometria

ksibxznaki October 2020 | 0 Replies

Klasa 7! Chemia ! Daje najj i podziękujke ! Te zad które są na zdj prosiła bym ❤️❤️

ksibxznaki October 2020 | 0 Replies

Chemia ! Klasa 7!! Te zadania które są na zdj bardzo proszę daje najjj i podziękujmi

ksibxznaki October 2020 | 0 Replies

Na teraz !!! Daje najjj !!! Klasa 7 !!! Chemia !

martyna0404 October 2020 | 0 Replies

Na dzisiaj plis. Daje naj

mirekela75jawo October 2020 | 0 Replies

na podstawie ułamku określonego pierwiastków napisz symbole co najmniej dwóch pierwiastków chemicznych,których pochodzą: nazw ciał niebieskich-nazw kontynentów-nazw państw-nazwisk wybitnych uczonych-nazw postaci mitologicznych-

zuzannasilver October 2020 | 0 Replies

proszę o pomoc!!! klasa 7 chemia:

Czy to duża różnica jeśli stała dysocjacji kwasu octowego wyznaczona doświadczalnie wyszła mi 3,0410^-5 podczas gdy tablicowa wynosi 1,810^-5?

W temp. 308 K SEM ogniwa stężeniowego jest równa 0.041 V. Ogniwo to sporządzono z półogniwa wzorcowego, w którym stężenie jonów Zn2+ jest równe 2.6 mol/dm3 oraz półogniwa badanego. Wiedząc, że półogniwo wzorcowe jest katodą podaj stężenie jonów Zn2+ w roztworze badanym.

Jaką wartość wyrażoną w V ma w temp 280 K siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z półogniwa glinowego (blaszka Al zanurzona w roztworze jonów Al3+ o stężeniu 3.5 mol/dm3) oraz półogniwa magnezowego (blaszka Mg zanurzona w roztworze Mg2+ o stężeniu 1.6 mol/dm3).

W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 10,00 [dm3] umieszczono 13.9 [mol] CO oraz 3 [mol] H2. Kiedy reakcja (wszystkie reagenty w fazie gazowej) CO + 3H2 ↔ CH4 + H2O osiągnęła stan równowagi w reaktorze było 0.5 [mol] CH4. Oblicz Kc tej reakcji.

Obliczyć energię fali świetlnej (w aJ) dla światła o długości fali 665 nm

Pocisk o masie 44 kg został wystrzelony z haubicy polowej (kaliber 155mm) z prędkością początkową 770 m/s. Oszacuj, jaka jest długość fali de Broglie’a (w am) dla tego pocisku

Jaka jest najmniejsza nieokreśloność położenia (w pm) pewnego protonu, poruszającego się z prędkością 107km/s, jeżeli nieoznaczoność jego pędu zredukujemy do 0.022 %

Jakie jest stężenie procentowe roztworu wodnego NaOH, w którym ułamek molowy zasady jest równy 0.30? Masy molowe: MH2O = 18,02 g/mol MNaOH = 40,00 g/mol dH2O = 1,000 g/cm3

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Czy to duża różnica jeśli stała dysocjacji kwasu octowego wyznaczona doświadczalnie wyszła mi 3,04*10^-5 podczas gdy tablicowa wynosi 1,8*10^-5?

W temp. 308 K SEM ogniwa stężeniowego jest równa 0.041 V. Ogniwo to sporządzono z półogniwa wzorcowego, w którym stężenie jonów Zn2+ jest równe 2.6 mol/dm3 oraz półogniwa badanego. Wiedząc, że półogniwo wzorcowe jest katodą podaj stężenie jonów Zn2+ w roztworze badanym.

Jaką wartość wyrażoną w V ma w temp 280 K siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z półogniwa glinowego (blaszka Al zanurzona w roztworze jonów Al3+ o stężeniu 3.5 mol/dm3) oraz półogniwa magnezowego (blaszka Mg zanurzona w roztworze Mg2+ o stężeniu 1.6 mol/dm3).

W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 10,00 [dm3] umieszczono 13.9 [mol] CO oraz 3 [mol] H2. Kiedy reakcja (wszystkie reagenty w fazie gazowej) CO + 3H2 ↔ CH4 + H2O osiągnęła stan równowagi w reaktorze było 0.5 [mol] CH4. Oblicz Kc tej reakcji.

Obliczyć energię fali świetlnej (w aJ) dla światła o długości fali 665 nm

Pocisk o masie 44 kg został wystrzelony z haubicy polowej (kaliber 155mm) z prędkością początkową 770 m/s. Oszacuj, jaka jest długość fali de Broglie’a (w am) dla tego pocisku

Jaka jest najmniejsza nieokreśloność położenia (w pm) pewnego protonu, poruszającego się z prędkością 107km/s, jeżeli nieoznaczoność jego pędu zredukujemy do 0.022 %

Jakie jest stężenie procentowe roztworu wodnego NaOH, w którym ułamek molowy zasady jest równy 0.30? Masy molowe: MH2O = 18,02 g/mol MNaOH = 40,00 g/mol dH2O = 1,000 g/cm3

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Czy to duża różnica jeśli stała dysocjacji kwasu octowego wyznaczona doświadczalnie wyszła mi 3,0410^-5 podczas gdy tablicowa wynosi 1,810^-5?