Question

Do roztworu Ni(NO3)2 o stężeniu masowym 14.1 g/dm3, dodawano małymi porcjami roztwór NH3 o stężeniu masowym 5.4 %. Początkowo zaobserwowano wytrącenie się osadu, który następnie się roztworzył (powstaje Ni(NH3)62+ ). Jakie będzie molowe stężenie (w mol/l) tego kationu w roztworze końcowym, jeśli użyto stechiometrycznej ilości roztworu NH3? Proszę założyć, że gęstość roztworu NH3 wynosi 1,00 g/cm3.

Answer 1

Objętość roztworu azotanu niklu przyjmuję za 1 dm³ - soli jest więc 14.1 g, liczb moli soli, masa molowa Ni(NO3)2 to 183 g/mol: 
 

etap pierwszy reakcji - wytrącenie osadu - liczę ile amoniaku zużyto: 
1 mol                   2 mol         1 mol
Ni^2+ + 2H2O + 2NH3 →→ Ni(OH)2 + 2NH4+
0.077 mol              x               0.077 mol 

x = 0.154 mol amoniaku - masa molowa amoniaku to 17 g/mol, liczę masę i objętość roztworu amoniaku: 
 

kompleksowanie niklu: 
1 mol         6 mol            1 mol
Ni(OH)2 + 6NH3 →→ [Ni(NH3)6]^2+ + 2OH-
0.077 mol     y                0.077 mol 

y = 0.462 mol, masa i objętość roztworu NH3: 
 

łączna objętość roztworu: 
 

stężenie kompleksu: 
 


proszę :)