Jaką wartość wyrażoną w V ma w temp 280 K siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z półogniwa glin.... Question from @Makarons

January 2019 1 24 Report

Jaką wartość wyrażoną w V ma w temp 280 K siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z półogniwa glinowego (blaszka Al zanurzona w roztworze jonów Al3+ o stężeniu 3.5 mol/dm3) oraz półogniwa magnezowego (blaszka Mg zanurzona w roztworze Mg2+ o stężeniu 1.6 mol/dm3).

Daneel Potencjały normalne dla półogniwa glinowego wynosi -1.67V a dla magnezowego -2.34V.
Potencjał elektrody glinowej wynosi:
$\displaystyle E = -1.67+{8.31\cdot 280\over 3\cdot96500}\cdot \ln 3.5 = -1.66V$

potencjał elektrody magnezowej wynosi:
$\displaystyle E = -2.34+{8.31\cdot280\over 2\cdot 96500}\cdot\ln1.6 = -2.334V$

SEM:
$SEM = -1.66V+2.334V = 0.674V$

proszę :)

2 votes Thanks 1

Czy to duża różnica jeśli stała dysocjacji kwasu octowego wyznaczona doświadczalnie wyszła mi 3,0410^-5 podczas gdy tablicowa wynosi 1,810^-5?

Answer

Makarons January 2019 | 0 Replies

Do roztworu Ni(NO3)2 o stężeniu masowym 14.1 g/dm3, dodawano małymi porcjami roztwór NH3 o stężeniu masowym 5.4 %. Początkowo zaobserwowano wytrącenie się osadu, który następnie się roztworzył (powstaje Ni(NH3)62+ ). Jakie będzie molowe stężenie (w mol/l) tego kationu w roztworze końcowym, jeśli użyto stechiometrycznej ilości roztworu NH3? Proszę założyć, że gęstość roztworu NH3 wynosi 1,00 g/cm3.

Answer

Makarons January 2019 | 0 Replies

W temp. 308 K SEM ogniwa stężeniowego jest równa 0.041 V. Ogniwo to sporządzono z półogniwa wzorcowego, w którym stężenie jonów Zn2+ jest równe 2.6 mol/dm3 oraz półogniwa badanego. Wiedząc, że półogniwo wzorcowe jest katodą podaj stężenie jonów Zn2+ w roztworze badanym.

Answer

Makarons January 2019 | 0 Replies

W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 10,00 [dm3] umieszczono 13.9 [mol] CO oraz 3 [mol] H2. Kiedy reakcja (wszystkie reagenty w fazie gazowej) CO + 3H2 ↔ CH4 + H2O osiągnęła stan równowagi w reaktorze było 0.5 [mol] CH4. Oblicz Kc tej reakcji.

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

---KRÓTKIE PYTANIE--- Proces, w układzie zamkniętym, przebiega wg równania: 2AB2 + 3A2 = 4BA2. Po osiągnięciu stanu równowagi do układu dodano pewną ilość AB2. Wszystkie reagenty są w fazie gazowej. Jak zmieni się wartość stężenia: A2? A. zmniejszy się B. zwiększy się C. nie zmieni się

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

Obliczyć energię fali świetlnej (w aJ) dla światła o długości fali 665 nm

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

Pocisk o masie 44 kg został wystrzelony z haubicy polowej (kaliber 155mm) z prędkością początkową 770 m/s. Oszacuj, jaka jest długość fali de Broglie’a (w am) dla tego pocisku

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

Jaka jest najmniejsza nieokreśloność położenia (w pm) pewnego protonu, poruszającego się z prędkością 107km/s, jeżeli nieoznaczoność jego pędu zredukujemy do 0.022 %

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

Jakie jest stężenie procentowe roztworu wodnego NaOH, w którym ułamek molowy zasady jest równy 0.30? Masy molowe: MH2O = 18,02 g/mol MNaOH = 40,00 g/mol dH2O = 1,000 g/cm3

Answer

Makarons December 2018 | 0 Replies

W stalowym zbiorniku znajduje się pod ciśnieniem 100 kPa roztwór gazowy propanu (C3H8) i butanu (C4H10) o temp. 100 oC i gęstości 1.719 g/dm3. Jaki jest ułamek molowy propanu w tym roztworze? MC = 12,01 g/mol MH = 1,008 g/mol R=8,314 J/(mol*K) 0 oC = 273,15K

Answer

Czy to duża różnica jeśli stała dysocjacji kwasu octowego wyznaczona doświadczalnie wyszła mi 3,0410^-5 podczas gdy tablicowa wynosi 1,810^-5?

W temp. 308 K SEM ogniwa stężeniowego jest równa 0.041 V. Ogniwo to sporządzono z półogniwa wzorcowego, w którym stężenie jonów Zn2+ jest równe 2.6 mol/dm3 oraz półogniwa badanego. Wiedząc, że półogniwo wzorcowe jest katodą podaj stężenie jonów Zn2+ w roztworze badanym.

W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 10,00 [dm3] umieszczono 13.9 [mol] CO oraz 3 [mol] H2. Kiedy reakcja (wszystkie reagenty w fazie gazowej) CO + 3H2 ↔ CH4 + H2O osiągnęła stan równowagi w reaktorze było 0.5 [mol] CH4. Oblicz Kc tej reakcji.

Obliczyć energię fali świetlnej (w aJ) dla światła o długości fali 665 nm

Pocisk o masie 44 kg został wystrzelony z haubicy polowej (kaliber 155mm) z prędkością początkową 770 m/s. Oszacuj, jaka jest długość fali de Broglie’a (w am) dla tego pocisku

Jaka jest najmniejsza nieokreśloność położenia (w pm) pewnego protonu, poruszającego się z prędkością 107km/s, jeżeli nieoznaczoność jego pędu zredukujemy do 0.022 %

Jakie jest stężenie procentowe roztworu wodnego NaOH, w którym ułamek molowy zasady jest równy 0.30? Masy molowe: MH2O = 18,02 g/mol MNaOH = 40,00 g/mol dH2O = 1,000 g/cm3

W stalowym zbiorniku znajduje się pod ciśnieniem 100 kPa roztwór gazowy propanu (C3H8) i butanu (C4H10) o temp. 100 oC i gęstości 1.719 g/dm3. Jaki jest ułamek molowy propanu w tym roztworze? MC = 12,01 g/mol MH = 1,008 g/mol R=8,314 J/(mol*K) 0 oC = 273,15K

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Czy to duża różnica jeśli stała dysocjacji kwasu octowego wyznaczona doświadczalnie wyszła mi 3,04*10^-5 podczas gdy tablicowa wynosi 1,8*10^-5?

W temp. 308 K SEM ogniwa stężeniowego jest równa 0.041 V. Ogniwo to sporządzono z półogniwa wzorcowego, w którym stężenie jonów Zn2+ jest równe 2.6 mol/dm3 oraz półogniwa badanego. Wiedząc, że półogniwo wzorcowe jest katodą podaj stężenie jonów Zn2+ w roztworze badanym.

W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 10,00 [dm3] umieszczono 13.9 [mol] CO oraz 3 [mol] H2. Kiedy reakcja (wszystkie reagenty w fazie gazowej) CO + 3H2 ↔ CH4 + H2O osiągnęła stan równowagi w reaktorze było 0.5 [mol] CH4. Oblicz Kc tej reakcji.

Obliczyć energię fali świetlnej (w aJ) dla światła o długości fali 665 nm

Pocisk o masie 44 kg został wystrzelony z haubicy polowej (kaliber 155mm) z prędkością początkową 770 m/s. Oszacuj, jaka jest długość fali de Broglie’a (w am) dla tego pocisku

Jaka jest najmniejsza nieokreśloność położenia (w pm) pewnego protonu, poruszającego się z prędkością 107km/s, jeżeli nieoznaczoność jego pędu zredukujemy do 0.022 %

Jakie jest stężenie procentowe roztworu wodnego NaOH, w którym ułamek molowy zasady jest równy 0.30? Masy molowe: MH2O = 18,02 g/mol MNaOH = 40,00 g/mol dH2O = 1,000 g/cm3

W stalowym zbiorniku znajduje się pod ciśnieniem 100 kPa roztwór gazowy propanu (C3H8) i butanu (C4H10) o temp. 100 oC i gęstości 1.719 g/dm3. Jaki jest ułamek molowy propanu w tym roztworze? MC = 12,01 g/mol MH = 1,008 g/mol R=8,314 J/(mol*K) 0 oC = 273,15K

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Czy to duża różnica jeśli stała dysocjacji kwasu octowego wyznaczona doświadczalnie wyszła mi 3,0410^-5 podczas gdy tablicowa wynosi 1,810^-5?