Question

22. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:

C=C = 614 kJ/mol

H-H = 436 kJ/mol

C-C = 348 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi reaksi dari:

C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g) adalah...

Answer 1

Verified answer

Besarnya perubahan entalpi reaksi tersebut adalah -122 kJ/mol. Perubahan entalpi tersebut dapat ditentukan menggunakan data energi ikatan. Perubahan entalpi ditentukan dari selisih energi ikatan reaktan dan produk.

Pembahasan

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

Ei C=C = 614 kJ/mol

Ei H–H = 436 kJ/mol

Ei C–C = 348 kJ/mol

Ei C–H = 412 kJ/mol

reaksi = C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Adapun yang ditanyakan adalah besarnya perubahan entalpi reaksi tersebut.

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan menggunakan beberapa cara salah satunya adalah menggunakan data energi ikatan. Perubahan entalpi reaksi menggunakan data energi ikatan dapat ditentukan mengiakan selisih energi ikatan reaktan dengan produk. Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah mengetahui struktur Aris nyawa yang bereaksi dalam bentuk ikatan terlebih dahulu. Berikut struktur ikatan dari senyawa yang bereaksi

    C₂H₄    +   H₂ →       C₂H₆

    H  H                          H  H

     |    |                            |    |

H–C=C–H + H–H → H–C–C–H

                                      |    |

                                     H  H

Berdasarkan struktur dapat ditentukan energi ikatan total untuk reaktan dan produk yaitu:

Energi ikatan reaktan

4 C–H = 4 (412) = 1648

1 C=C  = 1 (614)  =   614

1 H–H = 1 (436) =   436

                           2698

Energi ikatan produk

6 C–H = 6 (412) = 2472

1 C–C  = 1 (348) =   348

                            2820

Selanjutnya kalian dapat menentukan perubahan entalpi reaksi menggunakan rumus

∆H  = Σ energi ikatan reaktan – Σ energi ikatan produk

      = 2698 – 2820

      = -122 kJ/mol  

Jadi dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi reaksi tersebut adalah -122 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. entalpi pembentukan: brainly.co.id/tugas/777722    

2. entalpi reaksi netralisasi : brainly.co.id/tugas/7452860    

3. entalpi penguraian: brainly.co.id/tugas/1023597

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: termokimia

Kode: 11.7.2

Kata kunci: energi ikatan, entalpi, hidrokarbon