¿cual es la molalidad del acido sulfirico al 13,82% en masa? MM de H2SO4=98,08 g/mol
DanielMontecel
Molalidad = núm. de moles del soluto / Kg del solvente
Si te dicen que el ácido está al 13,82% es decir que hay 13,82 g de ácido por cada 100 g de solvente; entonces utilizaremos estos datos para establecer su molalidad dentro de este porcentaje ya que no se saben las cantidades exactas de soluto y solvente de la solución completa.
1) Transformamos los g del soluto a mol utilizando la MM
1 mol H2SO4 13,82 g H2SO4 • ———————— = 0,14 mol H2SO4 98,08 g H2SO4
2) Transformar los g de solvente a Kg
1 Kg 100 g • ————— = 0,1 Kg 1000 g
3) Utilizamos la fórmula de molalidad
m= 0,14 mol/0,1Kg
m= 1,4
Entonces una solución de H2SO4 va a tener una molalidad de 1,4 por cada 100 g de solvente que contienen disueltos 13,82 g del ácido.
Si te dicen que el ácido está al 13,82% es decir que hay 13,82 g de ácido por cada 100 g de solvente; entonces utilizaremos estos datos para establecer su molalidad dentro de este porcentaje ya que no se saben las cantidades exactas de soluto y solvente de la solución completa.
1) Transformamos los g del soluto a mol utilizando la MM
1 mol H2SO4
13,82 g H2SO4 • ———————— = 0,14 mol H2SO4
98,08 g H2SO4
2) Transformar los g de solvente a Kg
1 Kg
100 g • ————— = 0,1 Kg
1000 g
3) Utilizamos la fórmula de molalidad
m= 0,14 mol/0,1Kg
m= 1,4
Entonces una solución de H2SO4 va a tener una molalidad de 1,4 por cada 100 g de solvente que contienen disueltos 13,82 g del ácido.