Question

Un compuesto con una masa molar de 162,1 g/mol, y una composición porcentual de 74,0 de carbono, 8,7% de hidrógeno y 17.3 de nitrogeno

Answer 1

Masa de carbono = 74 g
moles de carbono = 74/12 = 6.17

masa de hidrogeno = 8.7 g
moles de hidrogeno = 8.7/1 = 8.7

masa de nitrogeno = 17.3 g
moles de nitrogeno = 17.3/14 = 1.235

Dividiendo las moles obtenidas entre el menor numero:
6.17/1.235 = 5
8.7/1.235 = 7
1.235/1.235 = 1
Formula empirica: C5H7N
(12*5+7*1+14)*n = 162.1
81n = 162.1
n = 2

Formula molecular: (C5H7N)2 = C10H14N2