Question

Przeprowadzono reakcję aluminotermiczną, która zachodzi według równania: 8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 9 Mn(s) + 4 Al2O3(s) Oblicz entalpię tej reakcji wiedząc, że spalanie w tlenie obu metali – glinu i manganu – powoduje przekazanie do otoczenia na sposób ciepła energii o wartościach: 1674,7 kJ/mol powstającego Al2O3 oraz 1387 kJ/mol powstającego Mn3O4

Answer 1

Zachodzi r-cja :
8 Al + 3 Mn₃O₄ --> 9 Mn + 4 Al₂O₃

ΔHsp.Al₂O₃ = - 1674,7 kJ/mol (minus , ponieważ przekazuje ciepło do otoczenia ⇒ jest to r-cja egzotermiczna)
analogicznie :
ΔHsp.Mn₃O₄ = - 1387 kJ/mol

ΔHr-cji = ∑ΔHsp.substratów - ∑ΔHsp.produktów

ΔHr-cji = 3mole * (-1387 kJ/mol) - 4 mole * (-1674,7kJ/mol) = 
= - 4161 kJ - (-6698,8 kJ) = 2537,8 kJ

Entalpia r-cji wynosi 2537,8 kJ

 

Answer 2

Piękny avatar:)

 

Pierwsza reakcja:

2 Al + 1,5 O2 ----> Al2O3  H = - 1674,7 kj/mol

Druga reakcja:

3 Mn + 2 O2 ---> Mn3O4  H = -1387 kj/mol

 

Należy pierwszą reakcję pomnożyć przez 4, a drugą przez (-3).

Otrzymujemy: 8 Al + 6 O2 + 3 Mn3O4 ----> 4 Al2O3 + 9 Mn + 6 O2 (tlen się skróci)

 

Czyli efekt energetyczny szukanej reakcji = 4 x (-1674,7) - 3 x (-1387) = - 6698,8 + 4151 = - 2547,8 kj