Question

W temperaturze 283 K pod ciśnieniem 1013 hPa w 1dm3 wody rozpuszczono 475 dm3 gazowego chlorowodoru otrzymując roztwór kwasu solnego o objętości 1,438 dm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu

Answer 1

Dane :

T (temperatura) = 283 K

p (ciśnienie)= 1013 hPa

V ( objetość chlorowodoru) = 475 dm³

Vr (objętość roztworu)= 1,438 dm³

R (stała gazowa)= 83,1 hPa*dm³/mol * K

 

* Korzystamy z równania Clapeyrona, aby obliczyć liczbę moli (n) chlorowodoru :

 

p*V= n * R * T  /: R * T

n= p * V : R * T = 1013 hPa * 475 dm³ : 83,1 hPa*dm³/mol *K * 283 K =

481175 : 23517,3 mola ≈ 20,46 mola chlorowodoru

 

* Obliczam stężenie molowe (Cm):
Cm = n : Vr = 20,46 mola : 1,438 dm³ ≈ 14,23 mola/dm³