Na 8,0 gramów stopu miedzi i cynku podziałano nadmiarem rozcieńczonego kwasu solnego. Otrzymano 1,0 dm3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz w procentach masowych zawartość miedzi oraz cynku w stopie. Wyniki podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
More Questions From This User See All
Miedź nie reaguje z kwasem solny - to jest bardzo ważne bo teraz musimy jedynie napisać reakcjię cynku z HCl i z proporcji wyliczyć ile gram cynku przereagowało biorąc pod uwagę objętość wydzielonego wodoru.
Zapisujemy odpowiednią reakcję:
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
z równania wynika że z 65 gram cynku powstają 22,4 dm3 wodoru. Układamy proporcję biorąc pod uwagę 1dm3 wodoru
65g - 22,4dm3
xgZn - 1dm3
mnożymy na krzyż:
xg Zn = 2,9 gram
tyle mamy cynku w 8 gramach stopu, wieć masa miedzi to różnica masą stopu a masą roztorzonego cynku.
8g - 2,9 = 5,1 g
%Zn = ( 2,9g * 100% ) : 8 = 36,3%
%Cu = 100% - 36,3 = 63,7%