Oblicz standardowa entalpie reakcji:
Al2O3+3SO3-->Al2(SO4)3
znajac stand entlpie tworzenia:
1) 2Al+3/2O2 --> Al2O3 (deltaH= -1671 kj/mol)
2)S+3/2O2 -->SO3 (deltaH= -395,5 Kj/mol)
3)2Al+3S +6O2 --> Al2(SO4)3 (deltaH= -3437 kj/mol)
Odp: -579,9 kj
I tu mam problem: pierwsze równanie mnożę przez -1, drugie przez -3, zaś trzecie przez -1.
I deltaH= (-1)(-1671)+(-3)(-395,5)(-1)(-3437,4)=...
Dlaczego w pewnych przypadkach mnoży się razem z minusem, a w innych bez, choc w obu stoi ten minus? Bardzo prosze o ładne wytłumaczenie.
Z góry dziękuję!
Al2O3+3SO3-->Al2(SO4)3
znajac stand entlpie tworzenia:
1) 2Al+3/2O2 --> Al2O3 (deltaH= -1671 kj/mol)
2)S+3/2O2 -->SO3 (deltaH= -395,5 Kj/mol)
3)2Al+3S +6O2 --> Al2(SO4)3 (deltaH= -3437 kj/mol)
Odp: -579,9 kj
I tu mam problem: pierwsze równanie mnożę przez -1, drugie przez -3, zaś trzecie przez -1.
I deltaH= (-1)(-1671)+(-3)(-395,5)(-1)(-3437,4)=...
Dlaczego w pewnych przypadkach mnoży się razem z minusem, a w innych bez, choc w obu stoi ten minus? Bardzo prosze o ładne wytłumaczenie.
Z góry dziękuję!
chemik112
Jak będą wątpliwości jeszcze to chętnie wytłumacze
4 votes
Thanks 1
More Questions From This User See All