Question

Dana reakcja estryfikacji:
CH3COOH+C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O
K=4
Do ukladu wprowadzono wodne roztwory kwasu i etanolu, a kazdy z roztworow zawieral tyle samo wody. Po ustaleniu stanu rownowagi, liczby moli poszczegolnych reagentow wynosily: n(alk)=0,5 mola, n(kw)=3 mole, n(woda)=3 mole, n(ester)=2 mole.
Ustal stezenie procentowe roztworu kwasu.
Bardzo prosze o rozwiazanie, pilnie.
Daje naj.

Answer 1

Masy molowe: 
woda - 18 g/mol;
etanol - 46 g/mol; 
kwas octowy - 60 g/mol;
octan etylu - 88 g/mol. 

masy składników mieszaniny: 
woda: 
m = 18 g/mol · 3 mol = 54 g

kwas: 
m = 60 g/mol · 3 mol = 180 g

ester: 
m = 88 g/mol · 2 mol = 176 g

alkohol: 
m = 46 g/mol · 0.5 mol = 23 g

masa całości: 
m = 23 + 176 + 180 + 54 = 433 g

stężenie: 
 


proszę :)