Question

Do CH3COOH wprowadzono HBr. Stopień dysocjacji kw octowego zmalał. Dlaczego? Które z tych substancji mogą dać podobny efekt: NaBr, CH3COONa, NaNO3.
Proszę o wyjaśnienie!
Daję NAJ.

Answer 1

Chodzi o regułę przekory.
Tak wygląda reakcja dysocjacji kwasu octowego:
CH3COOH + H2O <--> CH3COO(-) + H3O(+)
Generalnie reakcje dążą do stanu równowagi. Więc gdy już osiągnęły ten stan, to chcą w nim zostać i stąd wynika, że jeśli zadziałamy wtedy jakimś czynnikiem (np. zmienimy stężenie substratów/produktów, ciśnienie, objętość, temperaturę) to układ ten zadziała w pewien sposób tak, aby znieść działanie tego czynnika. Np. przy dodaniu substratu, stała równoagi przesunie się w stronę produktów, czyli wydajność reakcji zmaleje, po to, by pozbyć się nadmiaru substratu.
No to wracamy do zadania:
Jeśli doda się HBr, to nastąpi jego dysocjacja: HBr --> H+ + Br-
Widać więc, że w układzie zwiększy się stężenie jonów wodorowych. Jako, że nagle zrobiło się za dużo produktu, to stała równowagi reakcji przesunie się w kierunku substratów (czyli powstanie więcej kwasu octowego, zeby wszystko się wyrównało).

Jesli chodzi o inne substancje w/w, to musisz sprawdzić na co będą one dysocjować. NaBr i NaNO3 nie maja nic wspólnego z pierwotnym roztworem.
Natomiast popatrz na CH3COONa. Zapis dysocjacji:
CH3COONa ---> CH3COO- + Na+.
Jak widać znowu mamy nagle nadmiar produktu, tym razem CH3COO-, więc wydajność zmaleje, powstanie wiecej CH3COOH, przez co oczywiście zmaleje stopien dysocjacji.