EJERCICIO DE TITULACION
Una muestra de 0.8040g de un mineral de hierro se disuelve en ácido. Posteriormente el hierro se reduce a Fe2+ y se titula con 47.22 mL de una solución 0.02242 M de KMnO4. Calcular los resultados de análisis en términos de: a)% de Fe (55.847 g/mol) y b) % de Fe3O4 (231.54 g/mol). La reacción del analito con el reactivo se describe con la siguiente reacción.
Una muestra de 0.8040g de un mineral de hierro se disuelve en ácido. Posteriormente el hierro se reduce a Fe2+ y se titula con 47.22 mL de una solución 0.02242 M de KMnO4. Calcular los resultados de análisis en términos de: a)% de Fe (55.847 g/mol) y b) % de Fe3O4 (231.54 g/mol). La reacción del analito con el reactivo se describe con la siguiente reacción.
(M*G)MnO4-=(X.m)Fe2+/FA Fe
0.02242M*47.22*10exp -3L = X .(0.8040g/55.847g/mol)
X=7,35% Fe
Lo mismo para el Fe3O4 pero con el PF 231.54 g/mol
X= 30.5% Fe3O4