Question

Próbkę siarczku żelaza (II) rozpuszczono w kwasie i oznaczono w niej żelazo metodą manganometryczną w standardowy sposób, w kwaśnym środowisku, zużywając 12 cm3 roztworu KMnO4, o stężeniu 0.02 mol/dm3. lle gramów siarczku żelaza (II) zawierała próbka? (M Fe=55,85 g/mol: M S=32,06 g/mol)

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                         Szukane:

V KMnO₄ = 12cm³ = 0,012dm³                          masa próbki FeS=?

C KMnO₄ = 0,02mol/dm³

M FeS = 87,91g/mol

Rozwiązanie

Manganometryczne oznaczanie żelaza opiera się na reakcji utleniania jonów żelaza(II) do jonów żelaza(III) przy jednoczesnej redukcji nadmanganianu potasowego.

• Reakcja:

5Fe²⁺  +  MnO₄⁻  +  8H⁺  =  Mn²⁺  +  5Fe³⁺  +  4H₂O

• Obliczmy ilość moli zużytego KMnO₄:

Cm=n/V

n = Cm*V

n = 0,02*0,012

n = 0,00024mol KMnO₄

• Obliczmy ilość moli zmiareczkowanych jonów Fe²⁺:

5 moli FeS.................1 mol KMnO₄

x moli..........................0,00024 mola KMnO₄

         x= 0,0012 mola FeS

• Ile to gramów:

1 mol FeS................87,91g

0,0012 mola............ xg

      x = 0,105 g FeS

Odp. Próbka zawierała 0,105g FeS.