Question

1. Jaki jest potencjał układu IO3-/IO- w ph = 2,5 jeżeli stężenia obu form są sobie równe.
Eo IO3-/IO- = +1,130 V

2. Jaki jest potencjał układu MnO4-/Mn2+ w ph = 2 jeśli stężenia obu form są sobie równe.
Eo MnO4-/Mn2+ = +1,510 V

Answer 1

A) 
piszmy równanie reakcji

IO3(-) + 4H(+) + 4e  --> IO(-) + 2H2O 

piszemy wzór Nernsta dla danego układu



ponieważ stężenia formy utlenionej i zredukowanej są sobie równe wówczas możemy je skrócić i zostanie nam:



zamieniając licznik z mianownikiem pod logarytmem i korzystając z własności logarytmu log(x^4)=4*logx otrzymujemy:



tutaj możemy przeliczyć pH na stężenie jonów wodorowych lub wiedząc że pH=-log[H(+)] podstawić do wzoru pH zmieniając znak na -



b)
MnO4(-) + 5e + 8H(+) ---> Mn(2+) + 4H2O 

piszemy wzór Nernsta dla danego układu



stosując podobne założenia jak w pytaniu a obliczamy