Bilansując równania połówkowe reakcji redoks do jednych reakcji dodajemy wodę i H+ a do niektórych OH- . Wiem że zależy to od środowiska reakcji ale nie
wiem jak rozpoznać to środowisko. Czy mógłby mi ktoś na przykładach wytłumaczyć kiedy co się dodaje i czy po stronie substratów czy produktów ?
wiem jak rozpoznać to środowisko. Czy mógłby mi ktoś na przykładach wytłumaczyć kiedy co się dodaje i czy po stronie substratów czy produktów ?
Dodajesz H+ i OH- aby wyrównać wartość + i -
W pierwszym równaniu
4H+ + NO3- + 3e -> NO + 2H2O
Dodajemy 4H+ ponieważ możemy zauważyć, reszta kwasowa jest 1 - a także mamy dodane 3 elektrony w takim razie razem mamy 4 na - a ma wartość musi być równa 0 gdyż prawa strona musi być równa lewej dlatego dodajemy to H+ by wyrównać. H2O jest obojętne dlatego używamy ją do wyrównania równania. Na odwrót robimy z OH- gdy mamy za dużo +