Question

Do 50 ml roztworu BaCl2 dodano 0,5 ml roztworu H2SO4. Czy wytrąci się osad BaSO4 jeśli steżęnie obydwu roztworów wynosiło 0,0001 mol/L ?

(dla BaSO4 pKso = 10.0, MBa =137,2)

Proszę o pomoc.

Answer 1

Kso = [Ba²⁺]*[SO₄²⁻]
pKso = 10
Kso = 10^(-pKso) = 10⁻¹⁰

BaCl₂ :
V = 50ml
C = 0,0001 mol/l

0,0001 mola --------- 1000ml
x mola ------------------ 50ml
x = 5*10⁻⁶ mola


H₂SO₄:
V = 0,5ml
C = 0,0001 mol/l

0,0001 mola --------- 1000ml
x mola ------------------ 0,5ml
x = 5*10⁻⁸ mola

[Ba²⁺] :
5*10⁻⁶ mola -------- 50,5 ml
x mola --------------- 1000ml
x = 9,90*10⁻⁵ mol/l

[SO₄²⁻]:
5*10⁻⁸ mola -------- 50,5 ml
x mola --------------- 1000ml
x = 9,90*10⁻⁷ mol/l

Kso wyliczone= [Ba²⁺]*[SO₄²⁻]
Kso wyliczone= (9,90*10⁻⁵) * (9,90*10⁻⁷)
Kso wyliczone= 9,801*10⁻¹¹

Kso wyliczone = 9,801*10⁻¹¹
Kso = 10⁻¹⁰

Kso wyliczone < Kso
a więc osad nie strąci się