Kedalam wadah berisi 250 cm³ air dilarutkan 25 gram senyawa fe2 (so4)3 (Mr = 400 g/ mol) jika KB air = 0,52 °C /m dan a = 0,8 titik didih larutan tersebut adalah ... (Ar:Fe =56 g/mol S=32 g/mol, dan O=16 g/mol ; pair=1 g/ml)
Sifat kooligatif adalah sifat - sifat fisis yg hanya ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut, dan tidak tergantung pada jenis zat yg tetlarut. Ada 4 sifat kooligatif
1. Penurunan tekanan uap (Δp)
2. Penurunan titik beku (ΔTf)
3. Kenaikan titik didih (ΔTb)
4. Tekanan osmotik (π)
Kenaikan Titik Didih
Bila ditambahkan sesuatu pada pelarut, umumnya air, maka titik didih akan mengalami kenaikan sesuai rumus
Rumus Raoult
ΔTb = Kb × m
atau untuk senyawa elektrolit
ΔTb = Kb × m × i
Dimana
Kb = tetapan titik didih molal
m = molal senyawa
i = faktor van't Hoff
ΔTb = perubahan titik didih (°C)
Tb = Tbo + ΔTb
Dimana Tbo = Titik didih pelarut mula mula
Titik didih air biasanya = 100°C
Tb = Titik didih setelah ditambahkan senyawa lain.
Faktor van't Hoff
Pada senyawa elektrolit, memiliki partikel yg jauh lebih banyak drpd senyawa non elektrolit karena pengaruh ionusasii
i = 1 + (n - 1) α
Dimana
α = derajat ionisasi senyawa
n = jml ion pd senyawa
Diket :
V air = 250 cm³ = 250 mL
m senyawa = 25 gram
Mr = 400 gr/mol
Kb = 0,52 °C/molal
α = 0,8
ρ air = 1 gr/mL
Dit : Tb ?
Penjelasan:
Cari massa pelarut, yaitu massa air
Cari molal senyawa
Fe₂(SO₄)₃ ⇒ 2 Fe⁺³ + 3 SO₄⁻²
Maka n = 2 buah ion Fe ⁺³ dan 3 buah ion sulfat = 5
Jawaban:
Titik didih larutan adalah 100,546 °C
Pembahasan
SIFAT KOOLIGATIF LARUTAN
Sifat kooligatif adalah sifat - sifat fisis yg hanya ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut, dan tidak tergantung pada jenis zat yg tetlarut. Ada 4 sifat kooligatif
1. Penurunan tekanan uap (Δp)
2. Penurunan titik beku (ΔTf)
3. Kenaikan titik didih (ΔTb)
4. Tekanan osmotik (π)
Kenaikan Titik Didih
Bila ditambahkan sesuatu pada pelarut, umumnya air, maka titik didih akan mengalami kenaikan sesuai rumus
Rumus Raoult
ΔTb = Kb × m
atau untuk senyawa elektrolit
ΔTb = Kb × m × i
Dimana
Kb = tetapan titik didih molal
m = molal senyawa
i = faktor van't Hoff
ΔTb = perubahan titik didih (°C)
Tb = Tbo + ΔTb
Dimana Tbo = Titik didih pelarut mula mula
Titik didih air biasanya = 100°C
Tb = Titik didih setelah ditambahkan senyawa lain.
Faktor van't Hoff
Pada senyawa elektrolit, memiliki partikel yg jauh lebih banyak drpd senyawa non elektrolit karena pengaruh ionusasii
i = 1 + (n - 1) α
Dimana
α = derajat ionisasi senyawa
n = jml ion pd senyawa
Diket :
V air = 250 cm³ = 250 mL
m senyawa = 25 gram
Mr = 400 gr/mol
Kb = 0,52 °C/molal
α = 0,8
ρ air = 1 gr/mL
Dit : Tb ?
Penjelasan:
Cari massa pelarut, yaitu massa air
Cari molal senyawa
Fe₂(SO₄)₃ ⇒ 2 Fe⁺³ + 3 SO₄⁻²
Maka n = 2 buah ion Fe ⁺³ dan 3 buah ion sulfat = 5
i = 1 + (n - 1) α = 1 + ( 5 - 1) 0,8 = 1 + (4 × 0,8) = 1 + 3,2 = 4,2
ΔTb = Kb m i
= 0,52 × 0,25 × 4,2
= 0,546 °C
Tb = Tbo + ΔTb = 100 + 0,546 = 100,547°C
Jadi titik didihnya 100,546°C
Pelajari lebih lanjut pada tugas
Sifat Kooligatif larutan brainly.co.id/tugas/14045837
Sifat Kooligatif sehari - hari brainly.co.id/tugas/17489462
Contoh soal sejenis brainly.co.id/tugas/22183571
Kategorisasi
Kelas : XII
Mapel : Kimia
Materi : Sifat Kooligatif
Kata Kunci : Titik Didih Senyawa Elektrolit, molal.
Kode Kategorisasi : 12.7.1
#Backtoschool2019