Question

Que volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,2 g/mL y con una pureza del 37%, se necesita para preparar 3750 mL de disolución 0,25 M

Answer 1

1) Primero calcular la masa de soluto puro que se  necesita a partir de la fórmula de la molaridad

M = moles soluto/V  =  masa soluto / Mm x Vd

Mm HCl = 36.5 g/mol

Masa soluto = 0.25 mol/L  x 36.5 g/mol x 3.75 L = 34.21 g

2)  La densidad por la concentración en porcentaje es la concentración en masa entre volumen

C(m/V) = C(%)·d

mD/ VD  x ms / mD = ms / VD

C% = (1,2 g/ml  / 1 ml)  x (37 g / 100 g) = 0.444 g/ml

3) Conocida la concentración, y  la masa de soluto sólo queda se  despeja el volumen de la solución que  se necesita.

C(m/v) = m/V   VOLUMEN =  MASA / C(m/v)

V = 34.21 g / 0.444 g/ml = 15.18 mL