Question

1. Do 2,5 dl wody dodano 150 µl roztworu kwasu octowego o stężeniu 10% o gęstości 1 g/ml. Całość rozcieńczono do 0.5 dm3. Oblicz stężenie jonów hydroniowych w roztworze oraz pH roztworu jeżeli wiadomo że kwas ten dysocjuje w 15%.

2. Jakie jest stężenie OWO (TOC) w ściekach z mleczarni zawierających 3% kwasu mlekowego C2H4(OH)COOH
PILNEE

Answer 1

1.
v=150 mikrolitrów=0,15ml
d=1g/ml => mr-r=d*v=0,15g 
Cp=10%
m(kwasu)=0,015g => MCH3COOH=60g/mol => n=m/M=2,5*10^-4mol 
Alfa=15% 
CH3COOH + H2O <-> CH3COO- + H3O+ 
  1mol - 0,15mol(zgodnie ze stałą dysocacji, ponieważnH3O+=nCH3COOH*alfa)
2,5*10^-4mol-x 
x=3,75*10^-5mol

Po rozcieńczeniu: 
[H3O+]=3,75*10^-5/0,5dm3=7,5*10^-5 
pH=-log[H3O+]  => pH=-log7,5*10^-5 => pH=4,125 

2. OWO- ogólny węgiel organiczny. Jeśli jedynym związkiem organicznym w ściekach jest kwas 2-hydroksypropanowy (kwas mlekowy) o stęzeniu 3% to- 

Mkwasu mlekowego=90g/mol 
Mwęgla w kw.mlekowym=36g/mol

Cp(C)=36/90 *100%=40%

OWO=3%*40%=1,2%