Atomy mają bardzo małe rozmiary i bardzo małe masy. Przykładem może być najlżejszy pierwiastek wodór, którego bezwzględna masa atomu wyrażona w kg ma wartość - 1,67*10-27 kg. Do wyznaczania tak małych mas nuklidów wykorzystuje się spektrometr masowy, który dokonuje pomiarów z trudno wyobrażalną precyzją rzędu 10 cyfr znaczących. Praktyczne posługiwanie się tak małymi bezwzględnymi wartościami mas atomów jest niedogodne, dlatego do określania mas atomów zdefiniowano wzorzec masy, którym jest jednostka masy atomowej (u - unit).
Jednostka masy atomowej (u) jest równa 1/12 masy nuklidu 126C. Ponieważ masa atomu węgla wynosi odpowiednio 1,993*10-26 kg, stąd 1u = 1/12 masy 126C = 1,6605*10-27 kg = 1,6605*10-24 g
Atomy mają bardzo małe rozmiary i bardzo małe masy. Przykładem może być najlżejszy pierwiastek wodór, którego bezwzględna masa atomu wyrażona w kg ma wartość - 1,67*10-27 kg. Do wyznaczania tak małych mas nuklidów wykorzystuje się spektrometr masowy, który dokonuje pomiarów z trudno wyobrażalną precyzją rzędu 10 cyfr znaczących. Praktyczne posługiwanie się tak małymi bezwzględnymi wartościami mas atomów jest niedogodne, dlatego do określania mas atomów zdefiniowano wzorzec masy, którym jest jednostka masy atomowej (u - unit).
Jednostka masy atomowej (u) jest równa 1/12 masy nuklidu 126C. Ponieważ masa atomu węgla wynosi odpowiednio
1,993*10-26 kg, stąd 1u = 1/12 masy 126C = 1,6605*10-27 kg = 1,6605*10-24 g