May 2023 1 5 Report
Mamy do dyspozycji dwa identyczne stalowe pręty, z których jeden trzymamy w ręce, a drugi leży na stole. Wiadomo, ze jeden z tych prętów jest namagnesowany. Aby przekonać się Iniry, nalezy zbliżyć koniec trzymanego pręta do D. frodka leżącego pręta, jeżeli nie przyciągają się, to pręt trzymany jest magnesem

A. końca leżącego preta, jeżeli przyciągają się, to pręt trzymany jest magnesem

B. końca leżącego pręta, jeżeli przyciągają się to pręt leżący jest magnesem

C. środka leżącego pręta, jeżeli nie przyciągają się to pręt leżący jest magnesem

D. środka leżącego pręta, jeżeli nie przyciągają się to pręt trzymany jest magnesem
More Questions From This User See All
Zadanie liczby kwantowe a) Podaj nazwę pierwiastka, który wśród swoich elektronów walencyjnych ma dwa elektrony niesparowane i są one zapisywane przez liczby kwantowe: n=3, l=2, m=1 oraz n=3, l=2, m=2. b) Przedstaw graficzny (klatkowy) zapis walencyjnego fragmentu konfiguracji elektronowej zidentyfikowanego pierwiastka. Czy mógłby mi to ktoś wytłumaczyć?
Answer
Odważkę 0,3500 g minerału zawierającego wapń rozpuszczono w HCl i oznaczono wapń manganometrycznie, zużyto 23,40 cm3 KMnO4. Stężenie roztworu KMnO4 ustalono przez miareczkowanie odważek Na2C2O4, zużywając 18,50 cm3 roztworu KMnO4 na odważkę 0,2000 g Na2C2O4. Jaka jest procentowa zawartość wapnia w minerale i miano roztworu KMnO4 w stosunku do wapnia i tlenku wapnia?
Answer
Próbkę o masie 2,9500 g zawierającą Na2C2O4, H2C2O4·2H2O i domieszki rozpuszczono i rozcieńczono do 100,00 cm3. Na zmiareczkowanie 25,00 cm3 tego roztworu zużyto 25,00 cm3 0,1080 M NaOH (H2C2O4 + 2OH- --> C2O42– + 2H2O). Na kolejne 25,00 cm3 analizy zużyto po zakwaszeniu 49,42 cm3 0,02080 M KMnO4. Oblicz zawartości procentowe Na2C2O4 i H2C2O4·2H2O w próbce.
Answer
Do 20 ml roztworu soli Fe3+ o stężeniu 0,1 mol/l dodano 80 ml roztworu SnCl2 o stężeniu 0,05 mol/l. Oblicz potencjał redoks układu.
Answer
Do 20 ml roztworu soli Fe3+ o stężeniu 0,1 mol/l dodano 80 ml roztworu SnCl2 o stęzeniu 0,05 mol/l. Oblicz potencjał redoks układu.
Answer
Próbkę 0,0500 M roztworu siarczanu(VI) żelaza(II) o objętości 50,00 ml miareczkowano 0,1000 M roztworem KIO3. Oba roztwory zawierały kwas siarkowy(VI) o stężeniu 1,0 mol/l. Oblicz względny błąd miareczkowania, jeżeli jako wskaźnika użyto sól sodową kwasu difenyloaminosulfonowego. Zmiana barwy tego wskaźnika następuje przy potencjale 0,850 V. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi 1,02 V.E0(Fe3+/Fe2+) = 0,674 V E0(IO3-/I-) = 1,08 V
Answer
Do 220cm3 wody o temperaturze 277K dodano 50g P4O10. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu, po całkowitym przereagowaniu jednego z substratów.
Answer
Do 120cm3 wodnego roztworu CaCl2 o stężeniu molowym Cm=1,1 mol/dm3 i gęstości d=1,1g/cm3 dodano 20g CaCl2*6H2O. Oblicz stężenie procentowe i molowe roztworu, wiedząc, że jego gęstość wynosi 1,15 g/cm3.
Answer
Oblicz, jaka objętość tlenku węgla(IV) (warunki normalne) dostanie się do atmosfery, podczas otrzymywania 100 kg wapna palonego.
Answer
Studiujesz w Anglii. Pożyczyłeś od kolegi podręcznik do czytania w czasie wakacji. Niestety zgubiłeś go w czasie podróży do Polski. Napisz list, w którym:-wyjaśnisz, że zgubiłeś książkę i opiszesz jak doszło do zguby-przeprosisz za zaistniałą sytuację i zaproponujesz, że zapłacisz za książkę-opiszesz odczucia związane z rozpoczęciem nowego roku akademickiego i nadchodzącymi egzaminami-poinformujesz kiedy wracasz do Anglii i zaproponujesz spotkanie przed rozpoczęciem nowego roku szkolnego.
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.