Mam takie pytanie z fizyki z tematu składniki jądra atomowego. Dlaczego masa atomowa pierwiastku (każdego) w tabeli różni się od tej która liczymy ze wzoru. np. dla tlenu : masa= 16,100722, a w tabeli znajduje sie wartosc 15,99, nie ma w obliczeniach błędu!, nasz fizyk powiedział ze im więcej atom ma protonów neutronów i elektronów tym ta różnica jest większa, dlaczego tak się dzieje :) ?? pliss pomóżcie !!!
More Questions From This User See All
Jest to tak zwany defekt masy. Masa związanego jądra atomowego jest mniejsza od sumy składników, gdyż ten ubytek "przeznaczany" jest na energię wiązania. Wartość tej energii możesz policzyć zawsze z najsłynniejszego wzoru A.Einsteina E=mc2. Kiedy tą energię podzielisz dodatkowo na liczbę nukleonów (nukleon = proton lub neutron), to otrzymujesz wartość Energii wiązania / nukleon, która jest jedną z najważniejszych wartości. Ona powoli rośnie od Wodoru do Żelaza (z lokalnymi oscylacjami koło tak zwanych magicznych jąder) a potem opada. To właśnie dlatego synteza jąder atomowych w gwiazdach zachodzi tylko do Żelaza. Potem jest to nieopłacalne, gdyż energia była by tracona w takiej reakcji. Dlatego właśnie dla jąder cięższych od Żelaza możemy posłużyć się co najwyżej rozbijaniem jąder by uzyskać energię (najbardziej rozpowszechnione jest rozbijanie jąder Uranu 235 przy pomocy neutronów - to wykorzystują elektrownie jądrowe).
Podsumowując, bo mógłbym tak jeszcze pisać i pisać:
Różnica masy składników jądra i jego faktycznej masy, to tak zwany defekt masy. Wartość ta jest energią wiązań jądrowych pomiędzy składnikami jądra.