Question

Mam takie polecenia:
1. napisz równanie dysocjacji jonowej kwasu borowego i węglowego
2.oblicz masę cząsteczkową kwasu fosforowego(V)
3.wyjaśni dlaczego stężony kwas siarkowy (VI) pozostawiony w otwartym naczyniu powiększa swoją masę a jego stężenie maleje
4. oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego po zmieszaniu 80 gramów wody z 10 gramami kwasu siarkowego (VI)

Answer 1

1) - H3BO3 = (H+) + (H2BO3-)
H2BO3- = (H+) + (HBO3^2-)
HBO3^2- = (H+) + (BO3^3-)
- H2CO3 = (H+) + (HCO3-)
HCO3- = (H+) + (CO3^2-)
2) H3PO4
Mcz = 98u
3) Jest tak ponieważ, kwas siarkowy ma właściwości higroskopijne, czyli pobiera wodę (parę wodną z powietrza) przez to zwiększa się jego masa a zmniejsza się jego stężenie
4) Cp=ms/mr *100%
mrozp. = 80g H2O
ms. = 10g H2SO4
Mr.= mrozp. + ms. = 80g +10g = 90g
Cp = 10/90 *100% = 11,11%