Question

1. W 10 dm^3 roztworu znajduje sie 7,4 g rozpuszczonego Ca(OH)3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

2. Jaka objetość zajmuje 0,5 molowy roztwór zawierająy 0,25 mola soli ? Wynik podaj w cm^3.

3. Ile gramow azotanu(v) sodu znajduje sie w 200 cm^3 10% roztworu o gęstości 1,7 g/m^3.

4. Oblicz stężenie procentowe kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,5 mola / dm^3 i gęstości 1,8 g/m^3

Answer 1

1)

MCa(OH)2=74g/mol

m=7,4g

n=m/M

n=7,4/74

n=0,1mola

 

v=10dm3

n=0,1mol

Cm=n/v

Cm=0,1/10

Cm = 0,01mol/dm3

 

2)

Cm=0,5mol/dm3

n=0,25mola

v=n/Cm

v=0,25/0,5

v = 0,5dm3

v = 500cm3

 

3)

v=200cm3

d=1,7g/dm3

m=v*d

m=200*1,7

m = 340g

 

mr=340g

Cp=10%

ms=Cp*mr/100%

ms=10*340/100

ms = 34g kwasu

 

4)

M H2SO4=98g/mol

Cm=0,5mol/dm3

d=1,8g/cm3=1800g/dm3

Cp=Cm*100%*M/d

Cp=0,5*100*98/1800

Cp = 2,72%