Question

1. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 40 g Na OH w 10 dm^3 roztworu.

2. jaka objętość zajmuje 0,2 molowy roztwór zawierający 0,45 mola soli ? Wynik podaj w cm^3 .

3. Oblicz stężenie molowe 10 % roztworu kwasu siarkowego (IV) o gęstości 1,05 g/cm^3

4. Do 70 g 20% roztworu dodano 300g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Answer 1

1.

m (NaOH)=40 g

M (NaOH)=40 g/mol

n=m/M

n=40/40=1 mol

 

V=10 dm3

 

Cm=n/V

Cm=1/10=0,1 mol/dm3

 

Stezenie tego r-ru wynosi 0,1 M.

 

2.

Cm=0,2 mol/dm3

n=0,45 mol

 

V=n/Cm

V=0,45/0,2=2,25 dm3=2250 cm3

 

Roztwor ten zajmuje objetosc 2250 cm3.

 

3.

Cp=10%

d=1,05 g/cm3=1050 g/dm3

M (H2SO3)= 82 g/mol

 

Cm=Cp*d/M*100%

Cm=10*1050/82*100=10500/8200=1,28 mol/dm3

 

Stezenie molowe tego r-ru wynosi 1,28 M.

 

4.

Cp(r-ru)=20%

m(r-ru)=70 g

m(dodanej wody)=300 g

 

Cp(końcowe)=Cp(r-ru)*m(r-ru)/m(r-ru)+m(dodanej wody)

Cp(k)=70*20/70+300=1400/370=3,78%

 

Stezenie procentowe otrzymanego r-ru wynosi 3,78%.