Question

Pomoże ktoś w rozwiązaniu zadanka :) 25cm^3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 45 % i gęstości 1,45 kg /dm^3rozcieńczono wodą destylowaną do objetości 850 cm^3. Oblicz stężenie procentowe, molowe , molalne oraz ułamk molowy wodorotlenku w powstałym roztworze wiedząc że jego gęstośc wynosi 1,05 kg/dm ^3

Answer 1

Stężenie procentowe Cp:

0,025 dm3 r-ru - x kg r-ru
1 dm3 r-ru - 1,45 kg r-ru
x = 0,03625 kg r-ru = 36,25 g r-ru

x g KOH - 36,25 g r-ru
45 g KOH - 100 g r-ru
x = 16,31 g KOH

0,850 dm3 r-ru - x kg r-ru
1 dm3 r-ru - 1,05 kg r-ru
x = 0,8925 kg r-ru = 892,5 g r-ru

Cp = 16,31 g KOH / 892,5 g r-ru * 100% = 1,83%

Stężenie molowe:

n KOH = 16,31 g KOH / 56 g/mol KOH = 0,29 mol KOH

Cm = 0,29 mol KOH / 0,850 dm3 r-ru  = 0,34 mol/dm3

Stężenie molalne:

892,5 g r-ru - 16,31 g KOH = 876,19 g H2O = 0,87619 kg H2O

M = 0,29 mol KOH / 0,87619 kg H2O = 0,33 M

Ułamek molowy:

n H2O = 876,19 g H2O / 18 g/mol H2O = 48,68 mol H2O

x KOH = 0,29 mol KOH / (0,29 mol KOH + 48,68 mol H2O) = 5,92*10^-3