Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372°C. Bila Kf air = 1,86 °C/m dan Kb = 0,52°C/m, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah...
Ini merupakan persoalan sifat koligatif terkait kenaikan titik didih larutan bersamaan dengan penurunan titik beku larutan. Hal yang menarik adalah konsentrasi larutan urea belum diketahui. Bagaimana cara mengolahnya? Silakan pelajari lebih lanjut langkah-langkahnya di bawah ini dan diakhir pengerjaan kita dapat melihat sebuah cara cepat sebagai alternatif pengerjaan.
Diketahui
Penurunan titik beku larutan urea, ΔTf = 0,372°C
Tetapan penurunan titik beku molal air Kf = 1,86°C/molal
Tetapan kenaikan titik didih molal air Kb = 0,52°C/molal
Ditanya
Kenaikan titik didih larutan urea
Pengerjaan
Larutan urea CO(NH₂)₂ termasuk nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff tidak berlaku.
Step-1: hitung jumlah molal larutan urea dari penurunan titik beku
Rumus menghitung penurunan titik beku larutan nonelektrolit
Substitusikan data-data ke dalam rumus
0,372 = molal x 1,86
Diperoleh konsentrasi larutan urea sebanyak 0,2 molal
Step-2: hitung ΔTb larutan urea
Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan nonelektrolit
Substitusikan data-data ke dalam rumus
ΔTb = 0,2 x 0,52
Diperoleh kenaikan titik didih larutan urea sebesar 0,104°C.
------------------------
Cara Cepat (Shortcut)
Perhatikan, molal sudah habis terbagi.
Diperoleh kenaikan titik didih larutan urea sebesar 0,104°C.
Pembahasan
Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372°C. Bila Kf air = 1,86 °C/m dan Kb = 0,52°C/m, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah...
Ini merupakan persoalan sifat koligatif terkait kenaikan titik didih larutan bersamaan dengan penurunan titik beku larutan. Hal yang menarik adalah konsentrasi larutan urea belum diketahui. Bagaimana cara mengolahnya? Silakan pelajari lebih lanjut langkah-langkahnya di bawah ini dan diakhir pengerjaan kita dapat melihat sebuah cara cepat sebagai alternatif pengerjaan.
Diketahui
Penurunan titik beku larutan urea, ΔTf = 0,372°C
Tetapan penurunan titik beku molal air Kf = 1,86°C/molal
Tetapan kenaikan titik didih molal air Kb = 0,52°C/molal
Ditanya
Kenaikan titik didih larutan urea
Pengerjaan
Larutan urea CO(NH₂)₂ termasuk nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff tidak berlaku.
Step-1: hitung jumlah molal larutan urea dari penurunan titik beku
Rumus menghitung penurunan titik beku larutan nonelektrolit
Substitusikan data-data ke dalam rumus
0,372 = molal x 1,86
Diperoleh konsentrasi larutan urea sebanyak 0,2 molal
Step-2: hitung ΔTb larutan urea
Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan nonelektrolit
Substitusikan data-data ke dalam rumus
ΔTb = 0,2 x 0,52
Diperoleh kenaikan titik didih larutan urea sebesar 0,104°C.
------------------------
Cara Cepat (Shortcut)
Perhatikan, molal sudah habis terbagi.
Diperoleh kenaikan titik didih larutan urea sebesar 0,104°C.
------------------------------
Simaklah soal unik berikut ini
brainly.co.id/tugas/6550339
Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan
brainly.co.id/tugas/3637686
Kasus penurunan titik beku yang menanyakan Mr zat terlarut
brainly.co.id/tugas/7163673
____________________
Kelas : XII
Mapel : Kimia
Kategori : Sifat Koligatif
Kata Kunci : kenaikan, titik, didih, penurunan, beku, Kb, Kf, tetapan, larutan, urea, CO(NH₂)₂, nonelektrolit, konsentrasi, jumlah, molal
Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]