Question

Proszę o pomoc... nie zgadza mi się z odpowiedzią :(

Do 100ml roztworu , w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 0,2mol/l , dodano 150ml roztworu kwasu o pOH=11,5. Jakie było stężenie jonów wodorowych w uzyskanym roztworze ?

Odp: [H^+] =0,082mol/l

Answer 1

0,2mol/dm^3 tz. 0,2mol - 1dm^3
..............................xmol - 0,1dm^3
x=0,02mol

c₂= 0,02

pOH = 11,5 -> pH= 2,5
pH= -log[H+]₁
[H+]₁= 0,00315

[H+]₁= c₁/V₁
c₁= [H+]₁ * V₁
c₁= 0,00315*0,15= 0,0004725

c₃= c₁+c₂= 0,02+0,0004725= 0,0204725
V₃= V₂+V₁= 0,1+0,15= 0,25

[H+]₃= c₃/V₃
[H+]₃=0,08189

 

Liczę na naj ;)
Pozdro ;)

Answer 2

pH=14-11,5=2,5

[H+]= 10^-2,5

10^-2,5 --- 1000cm3

x         ---  150 cm3

x=4,74*10^-4

 

0,2mol -- 1dm3

       x  -- 0,1dm3

x=0,02 mol

 

C= 0,02+4,74*10^-4 / 0,25dm3 = 0,082mol/dm3 ^^