Question

Określ kierunek reakcji redoks :

E0(Ag+/Ag)=+0,67V i E0=(Br2+/2Br-) = 1,087V Zapisz równanie zachodzącej reakcji

Answer 1

jezeli:

Eo utleniacza > Eo reduktora to reacja zachodzi w prawo (tak jak pokazuje znak >)

Eoutleniacza < Eo reduktora to reakcja zachodzi w lewo ( tak jak znak <)

 

u nas utleniaczem jest Br2+ (bo redukuje sie do Br-, a dodatkowo ma wyzszy potencjał), a reduktorem jest Ag (bo utlenia sie do Ag= i ma nizszy potencjal)

 

widac wiec, ze:

E0=(Br2+/2Br-) > E0(Ag+/Ag) dlatego reakcja zajdzie w prawo

 

a tutaj reacja:

Ag + 1e -> Ag+  /x6

2Br2+ - 6e -> 2Br-

czyli

6Ag + 2Br2+ -> 6Ag+ + 2Br-

 

mam nadzieje ze sie zgadza i wszystko jest jasne :)