Question

Zad1.

25ml roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,4mol/l rozcieńczono wodą do 100ml. Ile razy wzrósł stopień dysocjacji tego kwasu ?

Zad2.

Obliczyć pH oraz stopień dysocjacji pirydyny w jej roztworze o c=0.2mol/l. Ka(

)=2.3 * 10

Answer 1

1.

Cm=0,4mol/1000ml =

 czuli:        x   /25ml 

x=0,01(liczba moli)

cp2 = 0,01/100ml

cp2= 0,0001 mol/ml = 0,1 mol/L

wzór: K=α²Cm

K jest stałe i nie zależy od stężenia, więc:

α₁²Cm1 = α₂²Cm2,  przekształcam:

  α2² /α1² =  Cm1/Cm2 podstawiam:

   α2² /α1² = 0,4 / 0,1 = 4  

a2/a1  = √4 =  2

STopień sysocjacji wzrośnie 2 razy

 

2. c=0,2 mol/L

 Ka=  2,3 *10^-9

C/k >400 więc korzystam ze wzoru:

K= α²Cm   przekształcam...

α²=K/Cm

α²= 2.3 *10^-9/0,2

α²= 1,15 * 10^-8

α=1*10^-4 (po spierwiastkowaniu)

Cm H+ = α

więc stężenie  jonów wodorowych = 10^-4

ph = -log10^ ⁻⁴ 

ph =4