Do objętosci 1,2dm3 kwasu siarkowego o stezeniu 0,52mol/l wprowadzono 12,155g metalicznego magnezu. Po całkowitym przereagowaniu magnezu roztwór rozcieńczono do 1,5dm3. oblicz stężenie molowe jonów H3O+ w roztworze. bardzo prosze o łopatologiczne wyjasnienie. wynik: 0,165
Jako że proszą nas o policzenie stężenia jonów hydroniowych, musimy ustalić, ile ich w ogóle zostało po reakcji. W tym celu liczymy, ile moli kwasu wzięto do reakcji:
Teraz mole magnezu:
Na podstawie równania reakcji widzimy, że oba substraty reagują 1:1. W takim razie po reakcji zostanie w roztworze:
0,124 moli kwasu. Jako że kwas siarkowy(VI) jest kwasem mocnym, możemy założyć, że jego dysocjacja zachodzi w 100% (tak naprawdę to głównie 1. etap, ale zakładamy, że oba etapy). W takim układzie otrzymamy dwa razy więcej moli hydroniowych niż moli kwasu. Znamy zatem liczbę moli, mamy objętość, liczymy stężenie:
Punktem wyjścia jest napisanie równania reakcji:
Jako że proszą nas o policzenie stężenia jonów hydroniowych, musimy ustalić, ile ich w ogóle zostało po reakcji. W tym celu liczymy, ile moli kwasu wzięto do reakcji:
Teraz mole magnezu:
Na podstawie równania reakcji widzimy, że oba substraty reagują 1:1. W takim razie po reakcji zostanie w roztworze:
0,124 moli kwasu. Jako że kwas siarkowy(VI) jest kwasem mocnym, możemy założyć, że jego dysocjacja zachodzi w 100% (tak naprawdę to głównie 1. etap, ale zakładamy, że oba etapy). W takim układzie otrzymamy dwa razy więcej moli hydroniowych niż moli kwasu. Znamy zatem liczbę moli, mamy objętość, liczymy stężenie:
co stanowi odpowiedź do zadania.