Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4)3. jika Kb air=0.52. derajat ionisasi 0.8 k.... Question from @windatiwhi

November 2018 1 5K Report

Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4)3. jika Kb air=0.52. derajat ionisasi 0.8 kenaikan titik didih larutan tersebut adalah.(Ar:Fe=56,S=32,O=18)

hakimium

Pembahasan

Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe₂(SO₄)₃. Jika Kb air = 0.52°C/molal dan derajat ionisasi 0.8, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ...

Sifat koligatif yang sedang kita hadapi kali ini adalah kenaikan titik didih larutan. Fe₂(SO₄)₃ dikatakan sebagai zat terlarut, sedangkan air merupakan pelarutnya. Massa Fe₂(SO₄)₃ dan air diketahui, begitu pula derajat ionisasi dari Fe₂(SO₄)₃. Diminta untuk menghitung kenaikan titik didih larutan.

Diketahui

Massa Fe₂(SO₄)₃ = 40 gram

Massa air = 500 gram

Kb air = 0,52°C/molal

Derajat ionisasi Fe₂(SO₄)₃ yaitu α = 0,8

Ar Fe = 56, S = 32, O = 18

Ditanya

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb)

Pengerjaan

Larutan basa besi (II) sulfat atau Fe₂(SO₄)₃ termasuk elektrolit yang terionisasi dalam air.

$Fe_2(SO_4)_3_{(aq)} \rightarrow 2Fe^{3+}_{(aq)} + 3SO_4^{2-}_{(aq)}$

Jumlah ion yang terionisasi adalah n = 5.

Step-1 | hitung faktor van't Hoff (simbol "i")

Faktor van't Hoff $\boxed{i = 1 + (n - 1)\alpha}$

Telah diketahui n = 5 ion, dan α = 0,8, subtitusikan ke persamaan van't Hoff.

i = 1 + (5 - 1)(0,8)

i = 1 + 3,2

Diperoleh faktor van't Hoff sebesar $\boxed{i = 4,2}$

Step-2 | hitung kenaikan titik didih larutan

Siapkan Mr Fe₂(SO₄)₃ = 2(56) + 3(32) + 12(16) = 400.

Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit

$\boxed{\Delta T_b = \frac{massa \ terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{massa \ pelarut} \times K_b \times i}$

$\Delta T_b = \frac{40}{400} \times \frac{1.000}{500} \times 0,52 \times 4,2$

$\Delta T_b = \frac{1}{10} \times 2 \times 0,52 \times 4,2$

ΔTb = 0,4368°C.

Dari seluruh proses pengerjaan di atas, diperoleh besarnya kenaikan titik didih larutan Fe₂(SO₄)₃ yakni $\boxed{\Delta T_b = 0,4368^oC}$

---------------------------

Tipe soal pilihan ganda yang cukup unik

brainly.co.id/tugas/6550339-

Pelajari persoalan mengenai mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama

brainly.co.id/tugas/4431672

Pelajari kasus menghitung derajat ionisasi

brainly.co.id/tugas/3161115

_______________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : Fe₂(SO₄)₃, besi, sulfat, basa, air, larut, kenaikan, titik, didih, Kb, massa, terlarut, pelarut, Mr, elektrolit, derajat, ionisasi, faktor, van't, Hoff

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]

4 votes Thanks 9

Larutan yang memiliki beku paling tertinggi adalah... a.glukosa 0,05M b. glukosa 0,10M c. sukrosa 0,10M d. sukrosa 0,15M e.urea 0,15M

Answer

windatiwhi November 2018 | 0 Replies

Tentukan larutan-larutan berikut ini yang hipotonik dengan larutan H2SO4 0,3 M! a. glukosa 0,9M b. KNO3 0,6M c. urea 0,3 M d. Na2SO4 0,2M

Answer

windatiwhi November 2018 | 0 Replies

Larutan 3 gram suatu zat dalam 100 gram air mendidih pada 100,26°C. tentukan massa molekul relatif zat itu! ( Kb air=0.52°C)

Answer

windatiwhi November 2018 | 0 Replies

Sebanyak 1 mol gula dilarutkan dalam 100 gram air, mendidih pada 105,2'C. Untuk suatu larutan alkohol, agar mendidihnya sama dengan larutan gula, dalam 100 gram air dilarutkan alkohol sebanyak ... mol.

Answer

windatiwhi November 2018 | 0 Replies

Jika diketahui derajat ionisasi H2SO4 dalam larutan=1 dan Kb air =0.52°C,kenaikan titik didih larutan 24,5 gram H2SO4 (Mr=98) dalam 250 gram air sebesar.....°C

Answer

windatiwhi November 2018 | 0 Replies

Diketahui fungsi C= 100.000+0,75Y. C merupakan besarnya konsumsi dan Y merupakan bsarnya pendapatan. berapa besar konsumsi jika tabungan sebesar Rp. 150.000?

Answer

windatiwhi October 2018 | 0 Replies

Cerpen tentang teman sekelas

Answer

Larutan yang memiliki beku paling tertinggi adalah... a.glukosa 0,05M b. glukosa 0,10M c. sukrosa 0,10M d. sukrosa 0,15M e.urea 0,15M

Tentukan larutan-larutan berikut ini yang hipotonik dengan larutan H2SO4 0,3 M! a. glukosa 0,9M b. KNO3 0,6M c. urea 0,3 M d. Na2SO4 0,2M

Larutan 3 gram suatu zat dalam 100 gram air mendidih pada 100,26°C. tentukan massa molekul relatif zat itu! ( Kb air=0.52°C)

Sebanyak 1 mol gula dilarutkan dalam 100 gram air, mendidih pada 105,2'C. Untuk suatu larutan alkohol, agar mendidihnya sama dengan larutan gula, dalam 100 gram air dilarutkan alkohol sebanyak ... mol.

Jika diketahui derajat ionisasi H2SO4 dalam larutan=1 dan Kb air =0.52°C,kenaikan titik didih larutan 24,5 gram H2SO4 (Mr=98) dalam 250 gram air sebesar.....°C

Tekanan osmotik larutan CdSO4 0.1 M(alfa =0.75) pada suhu 27 derajat celcius(R=0.082) adalah....atm

Molalitas larutan NaCl 10% massa dalam air adalah....m. (mr NaCl = 58.5)

Faktorisasi prima 220

Diketahui fungsi C= 100.000+0,75Y. C merupakan besarnya konsumsi dan Y merupakan bsarnya pendapatan. berapa besar konsumsi jika tabungan sebesar Rp. 150.000?

Cerpen tentang teman sekelas

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social