Jika diketahui derajat ionisasi H2SO4 dalam larutan=1 dan Kb air =0.52°C,kenaikan titik didih laruta.... Question from @windatiwhi

November 2018 1 3K Report

Jika diketahui derajat ionisasi H2SO4 dalam larutan=1 dan Kb air =0.52°C,kenaikan titik didih larutan 24,5 gram H2SO4 (Mr=98) dalam 250 gram air sebesar.....°C

hakimium

Pembahasan

Jika diketahui derajat ionisasi H₂SO₄ dalam larutan adalah 1 dan Kb air = 0.52°C/molal, kenaikan titik didih larutan 24,5 gram H₂SO₄ (Mr = 98) dalam 250 gram air sebesar ..... °C.

Sifat koligatif yang sedang kita hadapi kali ini adalah kenaikan titik didih larutan. Asam sulfat (H₂SO₄) dikatakan sebagai zat terlarut, sedangkan air merupakan pelarutnya. Massa H₂SO₄ dan massa air diketahui, sedangkan kenaikan titik didih larutan yang ditanyakan. Mari kita mulai menyusun skema pengerjaan.

Diketahui

Massa H₂SO₄ sebagai zat terlarut = 24,5 gram

Massa air sebagai pelarut = 250 gram

Derajat ionisasi H₂SO₄ yakni α = 1

Mr H₂SO₄ = 135, dan Mr air = 18

Tetapan kenaikan titik didih molal air Kb = 0,52°C/molal

Ditanya

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb)

Pengerjaan

Step-1 | hitung faktor vant Hoff

Asam sulfat (H₂SO₄) termasuk elektrolit kuat yang terionisasi sempurna dalam air. Oleh karena itu dikatakan bahwa derajat ionisasinya adalah α = 1 atau 100%. dan berlaku faktor van't Hoff. Perhatikan jumlah ion yang terurai dari H₂SO₄ berikut ini.

$\boxed{H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}}$

Jumlah ion yang terionisasi adalah n = 3.

Faktor van't Hoff $\boxed{i = 1 + (n - 1)\alpha}$

Telah diketahui n = 3 ion, dan i = 1, subtitusikan ke dalam faktor van't Hoff.

i = 1 + (3 - 1).1

∴ i = 3 ⇒ dapat disimpulkan bahwa faktor van't Hoff pada elektrolit kuat sesuai dengan jumlah ion yang terurai, atau $\boxed{i = n}$

Step-2 | hitung kenaikan titik didih larutan

Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit

$\boxed{\Delta T_b = \frac{massa \ terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{massa \ pelarut} \times K_b \times i}$

Substitusikan data-data ke dalam rumus

$\Delta T_b = \frac{24,5}{98} \times \frac{1.000}{250} \times 0,52 \times 3$

$\Delta T_b = \frac{1}{4} \times 4 \times 0,52 \times 3$

ΔTb = 0,52 x 3

Diperoleh kenaikan titik didih larutan sebesar $\boxed{\Delta T_b = 1,56^oC}$

------------------------

Apabila ditanyakan titik didih larutan H₂SO₄, maka

ΔTb = titik didih larutan - titik didih pelarut

1,56°C = titik didih larutan - 100°C (titik didih air)

Titik didih larutan = 100°C + 1,56°C

∴ Titik didih larutan H₂SO₄ sebesar 101,56°C

----------------------------

Kasus serupa untuk elektrolit yang tidak terionisasi sempurna dalam air

brainly.co.id/tugas/3628133

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

brainly.co.id/tugas/15296875

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

brainly.co.id/tugas/3622672

______________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : H₂SO₄ asam, sulfat, larut, air, kenaikan, titik, didih, Kb, massa, zat, terlarut, pelarut, Mr, elektrolit, kuat, terurai, sempurna, derajat, ionisasi, faktor, van't Hoff

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif

3 votes Thanks 12