John Dalton jeszcze przed opracowaniem teorii atomistycznej odkrył prawo stechiometryczne zwane prawem stosunków wielokrotnych:
jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych to ilości masowe jednego pierwiastka przypadające na tę samą ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.
Wykazać słuszność tego prawa na przykładzie tlenków miedzi i tlenków azotu.
jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych to ilości masowe jednego pierwiastka przypadające na tę samą ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.
Wykazać słuszność tego prawa na przykładzie tlenków miedzi i tlenków azotu.
Przy tlenku miedzi II - CuO jest tak samo: stosunek 64:16=4:1
I to są właśnie te niewielkie liczby całkowite, w tych przypadkach 8:1 i 4:1.
Teraz przeanalizujmy to na przykładach tlenków azotu bo jest ich aż 5:
Tlenek azotu (I) -
Tlenek azotu (II) - NO. Stosunek mas: 14:16=7:8
Tlenek azotu (III) -
Tlenek azotu (IV) -
Tlenek azotu (V) -