Jakie jest pH 3x10⁻⁸M roztworu HCl?
Bardzo ważne! Proszę o prawidłowe rozwiązanie!
Cm HCl = 3*10^-8 mol/dm3
HCl --H2O--> H+ + Cl-
Cm H+ = Cm HCl = 3*10^-8 mol/dm3
pH = -log (Cm H+) = -log (3*10^-8) = -log3 - log(10^-8) ~~ -0,47 + 8 ~~7,53
Odp.: pH roztworu HCl wynosi ok. 7,53.
* ~~ - około (zaokrągliłam -log3)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Cm HCl = 3*10^-8 mol/dm3
HCl --H2O--> H+ + Cl-
Cm H+ = Cm HCl = 3*10^-8 mol/dm3
pH = -log (Cm H+) = -log (3*10^-8) = -log3 - log(10^-8) ~~ -0,47 + 8 ~~7,53
Odp.: pH roztworu HCl wynosi ok. 7,53.
* ~~ - około (zaokrągliłam -log3)