w stalej tmperatrze stala rownowagi reakcji: 2NO + O₂ --> 2NO₂ wynosi 2,22.
Stezenia poczatkowe tlenku azotu(II) wynosilo: [NO]=4mole/dm³. Oblicz, ile moli tlenu nalezy wprowadzic do ukladu, aby 40% tlenku azotu(II) uleglputlenieniu?
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Stężenia w stanie równowagi:
2NO + O2 ---------> 2NO2
4-2x.....y-x.................2x
0,4*4=1,6 (tyle NO uległo utlenieniu)
2x=1,6
x=0,8
K=[NO2]^2/[O2]*[NO]^2
2,22= 1,6^2/(y-0,8)*(4-1,6)^2
2,22= 2,56/(y-0,8)*5,76
2,22= 2,56/5,76y-4,608
12,78y-10,23=2,56
12,79y=12,79
y=1 mol
Odp. 1 mol O2 należy wprowadzić